ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Щелочноземельные элементы из "Практикум по неорганической химии" Указать положение щелочноземельных элементов в периодической системе Менделеева, строение и размеры их атомов и проявляемые ими валентности. [c.176] Установить трубчатую печь в наклонном положении и поместить в середину ее лодочку с 2 г мрамора. Включить печь и довести температуру ее до 700—800°. После двухчасового прокаливания лодочку вынуть, охладить в эксикаторе и, поместив ее снова в стеклянный бюкс, взвесить. Полученное вещество хранить в хорошо закрывающемся бюксе. Вычислить содержание окиси кальция в прокаленном веществе в процентах. [c.176] Поместить в фарфоровый тигель около 2 г азотнокислого бария, нагреть его (тяга ) сначала осторожно (почему ), а затем сильно пламенем горелки или в тигельной печи (800—900°). Когда разложение соли прекратится (как это определить ), охладить тигель в эксикаторе и, разбив тигель, извлечь содержимое. Полученный препарат хранить в хорошо закрытом бюксе. Написать уравнение реакции. [c.176] Как проверить, что полученное вещество представляет собой перекись бария Написать уравнения всех проделанных реакций. [c.177] К полученному веществу прилить несколько миллилитров воды, размешать стеклянной палочкой и профильтровать. Раствор испытать на лакмусе, а затем пропустить через него углекислый газ (сначала немного, а затем избыток). Что наблюдается Написать уравнения реакций. [c.177] Получить гидраты окисей стронция и бария, исходя из раство ров солей этих металлов. Какова растворимость гидроокисей кальция, стронция и бария в воде Сравнить физические и химические свойства гидроокисей щелочных и щелочноземельных металлов. [c.177] Познакомиться с величинами произведений растворимости карбонатов, сульфатов и оксалатов щелочноземельных элементов. [c.177] К раствору хлористого кальция прибавить раствор оксалата аммония. Что наблюдается Как относится щавелевокислый кальций к уксусной и соляной кислотам. Объяснить полученные результаты, принимая во внимание различную степень диссоциаций соляной, уксусной и щавелевой кислот. [c.177] Налить 100—120 мл 15%-ного раствора соляной кислоты в стакан емкостью 200 мл. Вычислить, сколько мрамора или мела необходимо для перевода этого количества кислоты в хлористый кальций. Отвешенный мелкораздробленный мрамор или порошок мела постепенно прибавлять к кислоте. Если после растворения всего взятого мрамора реакция раствора будет сильно кислой, добавить еще мрамора. Профильтровать полученный раствор. Упаривать его до тех пор, пока температура кипения раствора не достигнет 128—129° (термометр ). Исходя из приведенной ниже таблицы, вычислить, какое соотношение хлористого кальция и воды (в молях) имеется в растворе, кипящем при температуре 130°. [c.178] Прекратить упаривание и оставить раствор охлаждаться. Что наблюдается Какой состав выделяющегося вещества Отделить кристаллы от маточного раствора на воронке с фильтрующим дном. Рассмотреть и зарисовать форму кристаллов. Определить выход в процентах. [c.178] Приготовить смесь из 4 г сернокислого бария и 2 г растертого в порошок древесного угля, поместить ее в шамотовый или фарфоровый тигель и засыпать сверху порошком древесного угля. Закрыть тигель крышкой и сильно прокаливать (600—700°) в течение часа в муфельной печи. Написать уравнение реакции. [c.179] По охлаждении извлечь спекшуюся массу из тигля и растереть в фарфоровой ступке. Небольшую часть полученного вещества обработать водой и испытать раствор по отношению к лакмусу. Пропустить через раствор ток углекислого газа. Отметить появляющийся запах. Объяснить происходящие явления. Написать уравнения реакций. [c.179] Налить в фарфоровую чашку 20 мл соляной кислоты и внести в нее небольшими порциями оставшуюся часть полученного сульфида бария (тяга ). Прокипятить раствор для удаления сероводорода. Написать уравнение реакции. Если раствор будет иметь щелочную реакцию, нейтрализовать его соляной кислотой. В случае необходимости раствор профильтровать и упаривать до тех пор, пока проба раствора не начнет кристаллизоваться при охлаждении (пробу брать стеклянной палочкой на часовое стекло). Охладить раствор. Рассмотреть кристаллизующееся вещество под микроскопом и зарисовать форму выделяющихся кристаллов. [c.179] Собрать прибор (см. рис. 101). Для получения водорода зарядить большой аппарат Киппа, прилив достаточное количество кислоты. Необходимо испытать, интенсивно ли выделяется водород. В промывную склянку 1 налить подкисленный раствор марганцовокислого калия, в промывную склянку 2 — 96%-ный раствор серной кислоты. У-образную трубку заполнить смесью стеклянной ваты с фосфорным ангидридом. На кварцевую трубку 5 надеть асбестовую муфту, а на газоотводную трубку в конце прибора — резиновую трубку с винтовым зажимом. Тщательно проверить прибор на герметичность. [c.179] В железную или фарфоровую лодочку 4 поместить 1—2 г свеженарезанной стружки металлического кальция, поставить ее в среднюю часть кварцевой трубки 5 и снова испытать прибор на герметичность (в присутствии преподавателя). [c.179] При отсутствии в исследуемой воде ионов магния (что бываег очень редко) определение возможно лишь при добавлении в отмеренный для титрования объем воды определенного количества ионов магния, которое затем должно быть вычтено из результатов, определения. [c.181] В коническую колбу емкостью 200 мл отмеривают пипеткой необходимый объем исследуемой воды (см. выше), добавляют мензуркой дистиллированную воду до общего объема в 100 мл, 5 Л1Л буферного раствора, поддерживающего pH около 10 и 4—7 капель-индикатора хромогена-черного. Жидкость перемешивают, после чего титруют 0,02 н. раствором трилона до перехода окраски из-фиолетово-красной в голубую. Конец титрования наиболее заметен, если рядом поставить оттитрованную пробу, до цвета которой и следует титровать пробу. При дальнейшем добавлении трилона цвет и его интенсивность не изменяются. [c.181] Стандартный раствор, содержащий кальций и магний. Его приготовляют из смеси 0,1 н. растворов солей кальция и магния в отношении 3 1. [c.182] Химически чистый препарат семиводного сернокислого магния постепенно нагревают в сушильном шкафу до 250°, доводя его до постоянного веса. После охлаждения в эксикаторе отвешивают 3,0088 г безводного сернокислого магния, растворяют навеску в дистиллированной воде в мерной колбе емкостью 500 мл и доводят до метки. [c.182] Высушивают в сушильном шкафу при температуре 110° химически чистый препарат углекислого кальция и после охлаждения его в эксикаторе отвешивают 5,004 г. Переносят навеску в мерную колбу емкостью 1 л, приливают около 10 мл дистиллированной воды и по каплям добавляют концентрированную соляную кислоту, избегая избытка (обычно идет около 8—9 мл), до полного растворения углекислого кальция, а затем доводят дистиллированной водой до метки. [c.182] Вернуться к основной статье