ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные теории химии Скорость химической реакции из "Школьный эксперимент по органической химии" В различные периоды изучения курса химии в средней школе учащиеся знакомятся с понятием о скорости химической реакции. Нижеописанные опыты посвящены не только демонстрации зависимости ее от концентрации реагирующих веществ, но и от температуры, катализаторов, а для гетерогенных реакций и от поверхности реагирующих веществ. [c.58] Скорость химической реакции принято выражать количеством прореагировавшего вещества в единицу времени. Однако в условиях школы определение концентрации реагирующих веществ затруднительно, мало наглядно и трудно понимаемо, поэтому мы сочли возможным рекомендовать учительству демонстрацию опытов по скорости химической реакции не по количеству израсходованного, а по количеству полученного вещества в единицу времени. [c.58] Чтобы дать учащимся понятие о средней скорости химической реакции, проделывают следующие опыты. [c.59] Опыт 1. Для этого опыта используют прибор для получения водорода (рис. 3—1). На пробирке тушью или при помощи черных полосок бумаги отмечают деления 20, 10, 5 мл. В пробирку кладут 1 —2 кусочка цинка и через верхнюю воронку приливают раствор серной кислоты (1 5) до верхнего деления. Для наглядности в кислоту подливают раствор лакмуса или метилоранжа. Отмечают время начала опыта по часам или секундомеру (взять в ка-бине те физики) и одновременно закрывают кран (зажим) на газоотводной трубке. Выделяющийся водород давит на раствор и он перемещается в воронку. Когда вытес-нятся все 20 мл, снова засекают время. [c.59] Опыт 2. В пробирку кладут несколько кусочков цинка, приливают раствор серной или соляной кислоты, применяемой для получения водорода, закрывают пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой подводят под перевернутый цилиндр с водой, погруженный в кристаллизатор или простоквашницу. [c.59] Когда цилиндр полностью заполнится водородом, то, исходя из времени прохождения опыта и объема цилиндра, вычисляют скорость выделения водорода, обозначая ее в мл мин. [c.59] Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ можно показать на следующих опытах. [c.59] Работают грушей. Через некоторое время в пробирке 3 появляется малиновая окраска значит, серная кислота прореагировала с аммиаком и появились следы свободного аммиака. [c.60] В пробирке 4 малиновая окраска появляется значительно позже, так как она соединена с пробиркой 2, в которой находился разбавленный раствор аммиака. [c.60] Следовательно, при ббльшей концентрации аммиака количество его, выдуваемое воздухом в пробирку 3, больше, и реакция нейтрализации серной кислоты идет быстрее. [c.60] Опыт 2. В том же приборе можно показать зависимость ускорения реакции нейтрализации щелочи хлористым водородом от концентрации. [c.60] В пробирку 1 наливают 10 мл концентрированной соляной кислоты. В пробирку 2 наливают столько же разбавленной кислоты (разбавление в 3—4 раза). [c.60] Взять два прибора для получения водорода (рис. 3—1), в каждый из них положить по 1 —2 одинаковым кусочкам цинка и налить в один прибор раствор соляной кислоты 1 2, в другой 1 4. [c.61] Одновременно закрыть газоотводные трубки у обоих приборов и по поднятию уровня раствора в воронках наблюдать скорость выделения водорода. В случае более концентрированного раствора соляной кислоты (1 2) скорость выделения водорода значительно больше. [c.61] Все три цилиндра выставляют на демонстрационный стол. Затем поочередно опускают в цилиндры тлеющую лучинку. Отмечают увеличение яркости вспышки лучинки в связи с увеличением концентрации кислорода. [c.61] Опыт показывает не только ускорение реакции горения при увеличении концентрации кислорода, но и идею кислородного дутья, применяемого в технике для интенсификации горения. [c.61] Влияние температуры на скорость химической реакции можно показать на следующих опытах. [c.61] Опыт 1. Смешать гашеную известь с хлористым аммонием. Без нагревания слегка ощущается запах аммиака. Смесь положить в пробирку и сильно нагреть. Ощущается резкий запах аммиака. [c.61] Опыт 2. В пробирку налить раствор едкого натра и хлористого аммония запаха аммиака нет. Пробирку нагреть сильный запах аммиака. [c.61] Опыт 3. В пробирку налить раствор сернистокислого натрия и раствор серной кислоты (1 3). Без нагревания не выделяется сернистый газ (или выделяется слабо). Нагреть пробирку. Отмечается резкий запах сернистого газа. [c.61] Вернуться к основной статье