ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Смеси газов из "Справочник по сжиженным углеводородным газам" Кинематическая вязкость определяется по формуле v = [i/p. [c.44] Соотношения единиц динамической и кинематической вязкости приведены в табл. 2.7 и 2.8. [c.44] Подробная методика расчета динамической и кинематической вязкости смесей газов и также определения требуемых исходных величин приведены в Правилах измерения расхода газов и жидкостей стандартными сужающими устройствами РД 50—213—80 Государственного комитета СССР по стандартам. [c.44] Следовательно, если какой-либо газ сжать, т. е. уменьшить его объем, например, в 8 раз, то давление его увеличится тоже в 8 раз, если температура сохранится без изменения. [c.45] Этими уравнеййями в расчетах приходится пользоваться для определения объемов и плотностей в зависимости от давления и температуры. [c.46] Закон Авогадро формулируется следующим обра зом различные газы, занимающие одинаковые объемы при равных условиях (одинаковые давление и температура), содержат одинаковое число молекул. Это число для одной грамм-молекулы (1 моль) любого газа Составляет около Л/= 6,064 10 и называется числом Авогадро. Отсюда следует, что массы различных газов, занимающие одинаковый объем при равных условиях, относятся между собой как их молекулярные массы. Приближенно средний объем 1 моль углеводородных газов, входящих в составы сжиженных газов, равен 22 л и соответственно объем 1 кмоль — 22 м . Для двухатомных газов и метана значение этой величины приближенно равно 22,4 м . [c.46] Уравнение состояния идеального газа. Газовая постоянная. [c.47] Газовая постоянная означает работу изменения объема, совершаемую 1 кг идеального газа в изобарическом процессе при изменении температуры на 1 С (1 К). [c.47] Единицы газовой постоянной кг м/(кг °С) ккал/(кг-°С) Дж/(кг К). 1 Дж/(кг-К) =0,238846 кал/(кг- С) =0,10197 кгХ Хм/(кг- С). Вышеприведенное уравнение относится к 1 кг газа. [c.47] Так как удельный объем v=VfG, то для произвольного количества газа вышеприведенное уравнение примет вид pV=GRT. [c.47] Последние уравнения, отображающие параметры состояния любого моля газа, носят название уравнений Менделеева. [c.47] Значения удельной газовой постоянной для разных газов приведены в табл. 2.6. [c.47] Каждый идеальный газ, входящий в смесь, ведет себя так, как если бы в смеси не было других газов, распространяется по всему объему смеси и следует своему уравнению состояния. [c.48] При этом парциальное давление каждого компонента равно общему давлению, умноженному на объемное (молярное) содержание данного компонента в смеси рг = Угр. [c.48] Соотношения между количествами отдельных газов, входящих в смесь, могут задаваться объемным или массовым составом. Объемный состав газовых смесей является одновременно и молярным составом, так как объем 1 кмоль углеводородного газа есть величина постоянная, равная примерно 22,0 м . [c.48] Пересчет состава газовой смеси. Пересчет объемного (молярного) состава газа в массовый производится следующим образом. Объемный состав газа, выраженный в процентах, принимают за 100 кмоль. В этом случае процентное количество каждого компонента будет выражать и число его киломолей. Число киломолей каждого компонента умножают на его молекулярную массу, получая массу каждого газа, входящего в смесь. Затем складывают массы компонентов и массу каждого компонента делят на их общую массу. Частные от деления дают массовые концентрации каждого газа, составляющие массовый состав смеси. Порядок такого пересчета приведен в табл. 2.9. [c.49] Средние характеристики смеси газов. Для характеристики смешанных газов, представляющих собой смеси однородных газов, необходимо знать среднюю молекулярную массу смеси, среднюю плотность и среднюю газовую постоянную. [c.50] Шп — молекулярные массы компонентов, входящих в смесь, кг/кмоль. [c.51] Вернуться к основной статье