ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Жаропроизводительность, калориметрическая, теоретическая и расчетная температура горения газов из "Справочник по сжиженным углеводородным газам" Горение топлива есть одна из форм окисления,, . е. соединения горючего вещества с кислородом. Окисление может протекать различно. Медленное соединение вещества с кислородом называется собственно окислением. Примером процесса более быстрого окисления является горение. Наконец, в случае мгновенного соединения горючих веществ с кислородом может произойти взрыв. [c.345] Окисление сопровождается выделением определенного количества тепла. При медленном окислении это тепло постепенно рассеивается, не создавая заметного повышения температуры. Выделяющееся в значительных количествах в процессе горения тепло нагревает продукты сгорания до высокой температуры. При взрыве теплота реакции горения выделяется практически мгновенно, что приводит к быстрому расширению горючих газов. [c.345] Как известно, чаще всего сжигание газов происходит не в чистом кислороде, а в кислороде воздуха. В воздухе на 21 объем кислорода приходится 79 объемов азота (если пренебречь незначительным количеством СО2 и редких газов), или на 23,2 массовых частей кислорода приходится 79 21 = 3,76 м азота, или 1 кислорода содержится в 100 21 = 4,76 воздуха. [c.345] Начальное и конечное состояния реакций горения распространенных газов представлены уравнениями, приведенными в табл. 7,2 и 7.3. [c.345] СУХИЕ И ВЛАЖНЫЕ ПРОДУКТЫ СГОРАНИЯ. [c.346] КОЭФФИЦИЕНТЫ ИЗБЫТКА ВОЗДУХА. [c.346] ПЛОТНОСТЬ ПРОДУКТОВ СГОРАНИЯ. [c.346] Количество сухого воздуха, необходимое для сжигания газа, обычно определяется при нормальных условиях, т. е-. при температуре воздуха О °С и давлении 101,3 кПа. [c.346] Потребности в кислороде и воздухе при горении различных газов, подсчитанные по приведенным реакциям горения (табл. 7.2 и 7.3), представлены в табл. 7,4. [c.346] Практический расход воздуха м7м , вследствие несовершенства перемешивания газа и воздуха принимается несколько больше теоретического по формуле 1.а = Ьта, где Ьт — теоретическая потребность в воздухе, м /м а — коэффициент избытка воздуха. [c.346] Количество продуктов сгорания, подсчитанное по реакциям горения газа в воздухе, приведено в табл. 7.4, 7 5. [c.347] Следует учитывать что при сжигании, например, I пропана может образоваться около 4 м водяных паров. Температура, при которой начинается кoндeнqaция водяных паров из продуктов сгорания, зависит от коэффициента избытка воздуха а (рис. 7.2). При а=1ч-1,45 точка росы колеблется в пределах 54-761 С, поэтому для предотвращения конденсации температуру уходящих газов необходимо поддерживать не ниже 100—120 °С. [c.348] Количество диссоциирующих СОг и НгО зависит от температуры в рабочем пространстве и от их парциального давления. При обычных температурах в топках котлов и печей до 1500—1600 °С степень диссоциации невелика и ею можно пренебречь. [c.349] При более высоких температурах (например, в мартеновских печах) диссоциация существенно снижает температуру в рабочем пространстве. Действительная температура горения значительно ниже теоретически вычисленной. Это зависит от коэффициента избытка воздуха а, растянутости процесса горения по времени, степени прямой отдачи, теплопотерь в окружающую среду и т. п. Действительная температура горения газа, как правило, не рассчитывается, а определяется только приближенно по тепловому балансу. [c.349] Вернуться к основной статье