ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Связь между электрической энергией, химической энергией, тепловым эффектом реакции и э. д. с. обратимых электрохимических систем из "Теоретическая электрохимия" гальванического элемента можно измерить непосредственно, а также рассчитать на основании термохимических данных или по активностям участников протекающей реакции. [c.62] В формуле (11.22) в выражение, стоящее под знаком логарифма, входят активности веществ, участвующих в данной электродной реакции. Если величины активностей равны единице, электродный потенциал принимает значение стандартного Eq. [c.64] В свою очередь, стандартная э. д. с. о представляет собой алгебраическую сумму двух стандартных потенциалов, т. е. [c.64] Таким образом, рассматривая превращение химической энергии токообразующих реакций в электрохимических системах в электрическую энергию на основе термодинамики, можно не только установить существующую между ними количественную связь, но и рассчитать величины э, д. с. и электродного потенциала. Вместе с тем термодинамический подход не отражает механизма этого превращения, не объясняет природы и причин возникновения э. д. с. и электродного потенциала. [c.65] Возникновение скачка потенциала ца гррц1це раздела двух фаз обусловлено нескомпенсированным обменом заряженными частицами (ионами, электронами), избирательной адсорбцией ионов, а также ориентированной адсорбцией полярных молекул (в том числе и молекул растворителя). Так как устранить одновременно все эти факторы нельзя, скачок потенциала не может иметь значение нуля. [c.65] Физическая и химическая теории происхождения э. д. с., уделяя внимание либо только контакту между двумя разнородными металлами, либо только скачку потенциала на границе электрод — электролит, не позволяют получить действительное значение э. д. с., состоящей из трех скачков потенциала, которые включают скачки потенциала на границе металл — электролит и на границе металл — металл. [c.65] Вернуться к основной статье