ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Взаимодействие ион растворитель из "Теоретическая неорганическая химия Издание 3" ЧТО ион Na сольватирован в водном растворе, однако все еще остается открытым вопрос о степени его сольватации. В зависимости от метода измерения были получены различные числа гидратации [9]. Наиболее правдоподобно объяснить этот факт существованием двух сольватных слоев. Различными методами определяют числа гидратации либо во внутреннем, либо во внещнем слое. [c.525] Но и это объяснение вряд ли является верным. [c.525] При исследовании KNO3 и КСЮз были получены отрицательные числа гидратации, что авторы приписали разрушающему влиянию ионов на структуру воды. Независимо от того, является ли это объяснение правильным или нет, интересно отметить, что отрицательные числа гидратации нельзя понять с помощью простого представления о координации молекул растворителя вокруг ионов. В настоящее время нет сведений о том, в какой мере этот эффект может быть важен для Na l и других простых солей в водном растворе. [c.525] Сольватационный эффект сказывается почти на всех свойствах электролита и наблюдается фактически во всех растворителях. [c.525] (С8Н17)з , т. е. интерпретация полученных результатов с позиций размера иона оказывается обоснованной. [c.526] Вернуться к основной статье