ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Равновесие в гомогенных и гетерогенных системзх из "Курс аналитической химии Книга 1" Как было указано выше, константу равновесия для случая электролитической диссоциации электролита называют константой электролитической диссоциации данного электролита. В табл. I приведены константы электролитической диссоциации некоторых электролитов. [c.36] Для многоосновных кислот константу электролитической диссоциации вычисляют для каждой ступени диссоциации отдельно. [c.37] Зная константу электролитической диссоциации, легко вычислить концентрацию Н+ и ОН— кислоты и щелочи, степень электролитической диссоциации электролита,, степень гидролиза солей, изменения [Н+] и [ОН—] в процессе нейтрализации слабых кислот и слабых оснований и др. [c.37] Чтобы вычислить концентрации водородных ионов уксусной йвслоты, поступают следующим образом. [c.37] Степенью электролитической диссоциации (а) называют отношение кон центрации диссоциированной части электролита к общей аналитической концентрации его, т. е. [c.38] Чтобы вычислить степень электролитической диссоциации уксусной кие лоты, рассуждают следующим образом. Для уксусной кислоты мерой концентрации диссоциированной части может служить [Н+] или [СгИзОГ ], так как при Электролитической диссоциации одного моля одноосновной кислоты пoлv чается по 1 г-иону [Н+] и [СгНзО.Т ]. [c.38] При рассмотрении динамических состояний равновесия различают гомогенные и гетерогенные системы. [c.39] Гомогенными системами называются такие системы, которые характеризуются однородностью физических и химических свойств во всех участках системы, т. е. состоящие из одной фазы. [c.39] Примерами гомогенных систем являются растворы, газовые смеси, смеси растворимых друг в друге жидкостей, смешанные кристаллы. [c.39] Гетерогенными системами называются системы, состоящие из веществ, находящихся в различных агрегатных состояниях, или из неоднородных по своим химическим свойствам веществ, т. е системы, состоящие из двух или нескольких фаз. [c.39] Каждая фаза, будучи гомогенной и однородной по физическим и химическим свойствам, отделена от другой определенными поверхностями раздела. [c.39] Система жидкость—осадок состоит из двух фаз твердой (осадок) и жидкой (раствор). [c.39] Примерами гетерогенных систем являются жидкости, соприкасающиеся с твердыми телами газы, соприкасающиеся с жидкостью или с твердыми телами смеси нерастворимых друг в друге жидкостей смеси твердых тел различного состава, за исключением смешанных кристаллов. Простой пример гетерогенной системы лед—вода—пар. Приведем примеры гетерогенных систем, с которыми приходится иметь дело в аналитической практике осадок сульфата бария и над ним его раствор карбонат кальция и продукты его термической диссоциации—окись кальция и углекислый газ. [c.39] Гомогенные системы являются однофазными, гетерогенные— многофазными. [c.39] Гомогенные системы имеют очень важное значение в аналитической химии. Процессы электролитической диссоциации, гидролиз, многие реакции окисления—восстановления и т. п. протекают в гомогенной среде. [c.39] Вернуться к основной статье