ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Применение закона действия масс к слабым электролитам из "Курс аналитической химии Книга 1" Если испытуемый растюр имеет pH =-- 4, то рОН = 10, так как рН+рОН=14. Ниже приведены примеры вычисления pH по величине 1Н+]. [c.43] Пример 1. Определить pH, если [H+J = 5,2-10 . [c.43] Пример 2. Вычислить [Н+], если рН=2,3. [c.43] Для того чтобы выразить степень электролитической диссоциации электролита в процентах, необходимо значение у. умно-/кить на 100. [c.43] Величина а меняется в зависимости от концентрации раствора чем более разбавлен раствор, тем больше отношение, пем больше степень электролитической диссоциации электролита. [c.43] Уравнение (13) сильно упрощается для слабых электролитов, для которых а очень мала. Чем слабее электролит, тем меньше величина 1—а отличается от единицы. [c.44] Вернуться к основной статье