ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Метод нейтрали ации Теоретические основы метода нейтрализации из "Курс аналитической химии Книга 2" Количество израсходованного КЛОз (а также выделившегося иода) строго эквивалентно количеству кислоты. Определение содержания кислоты в растворе (установку его титра) можно выполнить различными способами. [c.242] Например, навеску КЛО., растворяют в воде и обрабатывают избытком раствора КЛ и Ыа ЗгОз бНоО. Полученный раствор титруют определяемым раствором кислоты в присутствии метилового красного как индикатора. Пока в растворе имеется KJOз, среда его будет нейтральная первая избыточная капля кислоты сделает раствор кислым и окрасит метиловый красный в красный цвет. Вместо этого можно определенный объем раствора определяемой кислоты обработать избытком КЛ и KJOз и выделившийся иод оттитровать тиосульфатом. [c.242] Этот способ определения кислот ценен тем, что объединяет оксидиметрический метод с методом нейтрализации. [c.242] Цериевые соли применяют в качестве окислителя в тех же случаях, что и перманганат, но они отличаются большей устойчивостью. [c.243] Титанометрия. В качестве восстановителя в оксидиметрии иногда употребляют соли трехвалентного титана (титанометрия), так как Т1++н--ион очень легко окисляется до Т1-и-++-иона. Т1+++-ионы являются более сильным восстановителем, чем 5п++-ионы. [c.243] Указать, какой процесс (окисление или восстановление) происходит при каждом превращении и сколько электронов прн этом сера отдает нли приобретает. [c.243] Отбросив значительно отклоняющиеся результаты, определить среднее значение титра устанавливаемого раствора перманганата. [c.244] Вернуться к основной статье