ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Производство синтетических азотных удобрений из "Азот" Туковая промышленность Советского Союза производит десятки различных сортов азотных удобрений. Наиболее ценные минеральные азотные удобрения, выпускаемые промышленностью, можно разделить на 4 группы аммиачные, аммиачно-нитратные, амидные и нитратные. [c.113] К первой группе удобрений относят сернокислый и хлористый аммоний. Серио кислый ам моний, или сульфат аммония [(МН4)2504], получают из аммиака и серной кислоты. [c.113] Сатуратор — это аппарат, в котором происходит смешение серной кислоты с газообразным аммиаком. Аммиак подается в сатуратор снизу под небольшим давлением в виде мелких пузырьков. Из сатуратора кристаллы сульфата аммония поступают в центрифугу, отделяются от маточного раствора и высушиваются в сушилке. Сухой сернокислый аммоний содержит 21 процент азота. [c.113] Сульфат аммония относится к физиологически кислым удобрениям. Это означает, что растения используют из сульфата аммония только аммиак, а в почве остается свободная серная кислота, которая взаимодействует с известью и образует гипс. Извести в почве постепенно становится меньше и почва делается более кислой. Подкисление почвы может привести к понижению урожайности, поэтому при многолетнем непрерывном применении сульфата аммония почву время от времени необходимо подвергать известкованию. [c.113] Однако при ежегодном внесении в почву сульфата аммония в количестве 100—200 килограммов на один гектар пахотной земли заметного подкисления почвы в течение 10—15 лет не наблюдается, поэтому его широко применяют как ценное азотное удобрение под такие сельскохозяйственные культуры, как овес, хлопчатник, картофель, озимая рожь, конопля, капуста и др. [c.113] Хлористый аммоний или нашатырь (NH4 I) содержит 25 процентов азота и получается различными путями. Казалось бы, что хлористый аммоний проще всего получать пропусканием газообразного аммиака через раствор соляной кислоты (1NH3 + НС1 = NH4 I). Этот способ получения нашатыря иногда применяется на практике, но он не дает продукта должного качества и мало экономичен. Наиболее распространенным методом получения хлористого аммония является его выделение в процессе производства соды. [c.114] С развитием промышленности синтетического аммиака и азотных удобрений процесс регенерации аммиака из хлористого аммония потерял смысл и превратился в процесс, удорожающий стоимость готовой продукции. Все чаще стала возникать мысль о необходимости изменения технологии производства таким образом, чтобы одновременно с содой получать и большие количества хлористого аммония. [c.114] Мысль эту стали постепенно претворять в жизнь и вместо цеха регенерации аммиака появился цех выделения хлористого аммония, где на каждую тонну соды начали получать 500 килограммов хлористого аммония, идущего на удобрение таких культур, как конопля, овес, озимая рожь и др. [c.114] Агрономический эффект от хлористого аммония при внесении его под эти культуры несколько превышает тот эффект, который дает сульфат аммония. Но для картофеля, сахарной свеклы, ячменя, лука, капусты это удобрение менее эффективно. [c.114] При нагревании нитрата аммония до 200° он довольно быстро распадается на закись азота и воду. При более высокой температуре разложение аммиачной селитры ускоряется настолько, что приобретает характер взрыва, при этом выделяется большое количество тепла и образуется элементарный азот, кислород и пары воды. [c.115] Неправильные условия хранения и обработки аммиачной селитры могут привести к взрыву. [c.115] например, в 1921 году на немецком заводе в Оппау произошел огромный взрыв 3200 тонн смеси сульфата аммония с аммиачной селитрой. Взрыв этот привел к полному разрушению всех промышленных и жилых построек в районе радиусом в 4 километра и повлек за собой большие человеческие жертвы. Другой сильный взрыв аммиачной селитры произошел на крупном химическом заводе в гор. Гибстауне, на установке по кристаллизации и выпарке азотнокислого аммония. [c.115] Несмотря на взрывоопасность аммиачной селитры при соблюдении необходимых условий производства, транспортировки и хранения взрывов удается избежать. [c.115] После взрыва на химическом заводе в г. Оппау. [c.116] Твердая аммиачная селитра сильно поглощает влагу из воздуха и постепенно расплывается. [c.117] Она относится к так называемым гигроскопичным солям, и с повышением температуры поглощение влаги аммиачной селитрой увеличивается. [c.117] Встречаются такие соли, которые неспособны поглощать влагу из окружающей атмосферы и остаются относительно сухими даже при большой влажности воздуха. Их называют негигроскопичными. [c.117] Если негигроскопичные соли смешать с гигроскопичными, то поглощение влаги из воздуха последними уменьшится. [c.117] Вернуться к основной статье