ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные характеристики химической связи из "Неорганическая химия" Учение о химической связи составляет основу теоретической химии. Из доквантовых представлений следует остановиться на теории образования химической связи Льюиса. В 1916 г. он развил представления, в которых химическая связь рассматривалась как результат образования общей электронной пары между двумя атомами. В общую электронную пару каждый атом вносит по одному электрону. Этот тип связи получил название ковалентной. Ниже показаны схемы образования химических связей в молекулах Нг, Рг, МНз и СН4. [c.66] В настоящее время нанболее точным критерием химической связи считают электронную плотность между двумя атомами. К сожалению, этот критерий пока еще трудно доступен для экспериментальной проверки. Важное значенг1е имеет энергетическая характеристика химической связп. При образовании химической связи общая энергия системы, составленной из молекул, меньше энергии составных частей (атомов). [c.67] Атом латая в основном состоянии имеет один неспа-ренный электрон, который может участвовать в образо-ваннп одной связывающей электронной пары с друттш атомом. Литнй выступает в качестве одновалентного элемента — и это совпадает с номером группы, в которой находится литий. [c.70] Возбуждение атома бора 28 2р - 2з 2р также не требует большого количества энергии, так как происходит перемещение электрона с одного подуровня на другой в пределах одного и того же квантового уровня. В возбужденном состоянии атом бора может образовать две дополнительные химические связи. В результате энергии выделяется гораздо больше, чем затрачивается на возбуждение атома бора. [c.70] Возбуждение азота, кислорода и фтора в пределах второго квантового уровня не может привести к увеличению числа неспаренных электронов. Возбуждение электронов в этих атомах, связанное с их перемещением на следующий квантовый уровень, требует значительно большей энергии, чем та, которая выделяется при образовании дополнительных связей. Поэтому соедпнения четырехвалентного кислорода должны быть крайне неустойчивы. [c.71] Параметры химической связи. Химическая связь, кроме энергии связи, характеризуется длиной, кратностью и полярностью. Для молекулы, состоящей более чем из двух атомов, существенными являются ве-лпчины углов между связями и полярность молекулы в целом. [c.71] Вернуться к основной статье