ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Буферные растворы из "Теоретическая электрохимия" Добавка к какому-либо кислому раствору щелочи или к щелочному — кислоты приводит к изменению концентрации водородных ионов, т. е. к изменению pH раствора. Это изменение зависит от объема взятого раствора и его концентрации, а также от объема и концентрации добавленного раствора. Если эти условия стандартизировать, добавляя раствор известной концентрации в определенном количестве к определенному объему исходного раствора, то изменение pH будет зависеть от природы и концентрации исходного раствора. [c.186] В табл. 10 приведены результаты такого расчета. [c.186] Из рис. 31 видно, что участки кривой, где она проходит с малым наклоно 1, отвечают растворам с большой буферной емкостью (требуется большая добавка раствора, в данном случае щелочи, чтобы вызвать заданное изменение pH или, другими словами, большому приращению абсциссы отвечает малое приращение ординаты). Вблизи точки эквивалентности буферная емкость очень мала и pH сильно изменяется даже при ничтожных добавках реагента (щелочи или кислоты). [c.187] Однако можно приготовить растворы, которые обладают большой буферной емкостью и при значениях pH, близких к точке эквивалентности. Такими растворами будут смеси слабых кислот с собственными солями их или же смеси слабых оснований с солями катиона данного основания. Рассмотрим в качестве примера смесь слабой уксусной кислоты с ее натриевой солью (СНзСООН Hз OONa). [c.187] Отсюда видно, что Сн зависит не от абсолютного значения концентраций кислоты и соли, а от их отношения. Если раствор не слишком разбавлен, то концентрации необходимо заменить активностями. Разбавление такого раствора вызовет лишь весьма малое изменение pH, обусловленное только изменением коэффициентов активностей с разбавлением. Так, например, разбавление смеси уксусной кислоты и ее натриевой соли от концентрации 0,1 н. (по каждому из компонентов) до 0,001 н. вызывает изменение pH от 4,627 до 4,73, т. е. на весьма малую величину. [c.188] Буферное действие проявляется не только при изменении общей концентрации такого раствора, но и при добавке к нему кислоты или щелочи. [c.188] Если бы такая добавка была сделана к 1 л чистой воды, то при этом произошло бы изменение pH от 7 до 2,02. Приведенный пример показывает буферное действие раствора слабой кислоты и ее соли. [c.189] Можно получить буферный раствор и из смеси слабого основания с солью его катиона, например из смеси NH4OH и NH4 I. [c.189] Вернуться к основной статье