ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электрохимическая терминология, используемая в расчетах из "Сборник задач по прикладной электрохимии" Расчеты количества реагирующего вещества по его электрохимическому эквиваленту применимы для всех видов электрохимических процессов — катодных и анодных для выделения на катоде металлов и газов, для растворения анодного металла и выделения на аноде продуктов электрохимического окисления, для электрохимических процессов, протекающих без образования новой фазы, и т. д. [c.6] Электрохимические эквиваленты Na l для этих процессов равны соответственно 2,18, 1,09 и 0,364 г/(А-ч). [c.7] Термин электрохимический эквивалент иногда применяется и для веществ, химически взаимодействующих в ходе вторичного процесса с продуктами собственно электрохимической реакции, или веществ, получающихся при этом процессе. Расчет электрохимического эквивалента в этом случае не отличается какими-либо особенностями, так как вещества реагируют при вторичном процессе в эквивалентном отношении. [c.7] Отношение количества активного вещества, заложенного в источник тока, к фактической емкости последнего называется удельным расходом активного веи естза и выражается в г/(А-ч). [c.9] Степень обратимости аккумулятора может быть охарактеризована его отдачами по току и по энергии. [c.10] Равновесным потенциалом электрода фрав называется потенциал неполяризованного (неработающего) электрода, находящегося в обратимом равновесии с электролитом. [c.10] Аналогично выглядит уравнение и для зарядного напряжения аккумулятора. [c.12] Полученное значение / внутр действительно только для интервала нагрузок /1 — /а, так как поляризация не имеет прямолинейной зависимости от силы (плотности) тока. [c.13] Степень участия вещества в электрохимическом процессе в электролизерах характеризуется степенью разложения вещества и выходом по веществу. [c.13] В ряде случаев степень разложения вещества и выход по веществу имеют численно равные значения. [c.13] Изменение термодинамического потенциала при электрохимическом процессе равно сумме термодинамических потенциалов конечных веществ за вычетом суммы А(3для исходных веществ реакции, записанной в направлении самопроизвольного протекания (при одной реакции в ячейке). [c.14] Критерием, позволяющим судить о направлении термодинамических процессов в изолированных системах, является энтропия 5э. [c.14] Больщинство электрохимических процессов должно протекать в узком температурном интервале, что может быть достигнуто только при высокой сбалансированности прихода и расхода тепла. [c.15] Составление теплового баланса для таких электрохимических систем предполагает прежде всего правильное определение количества тепла, выделяемого в электролизере при прохождении электрического тока. [c.15] Вместо теплового эффекта реакции в уравнение можно подставить численно равную ему величину расчетного изменения энтальпии АЯ, что обычно и делают при расчетах. [c.17] Вернуться к основной статье