ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реакции сухим и мокрым путем из "Качественный анализ" Полумикроаналигический метод заннмаег промежуточное положение между макро- и микроаналитическим. Количество ве-шества, нужное для исследования этим методом, составляет примерно /го— /25 от применяемого при макроанализе (около 50 нг твердого вещества или около 1 мл раствора). В данном методе в основном сохраняется вся система макроаналитического разделения и открытия ионов, но все операции выполняют с малыми количества.ми вещества, пользуясь специальной аппаратурой и техникой. Так, например, отделение осадков от раствора при полумикроаналитическом методе производят обычно не фильтрованием (как в макроанализе), а центрифугированием. [c.11] Реакции производят чаще всего в маленьких конических пробирках емкостью 2—4 мл. В процессе анализа широко используют капельные и микрокристаллоскопические реакции. [c.11] Несомненными преимуществами микро- и полумикроаналитн-ческих методов являются более скорое выполнение анализов, возможность проведения их с очень малыми количествами исследуемого вещества, меньший расход реактивов и т. д. Однако эти методы сравнительно недавно введены в практику и являются менее разработанными по сравнению с классическим макрометодом, которым до сих пор пользуются в аналитической химии. [c.11] В настоящем руководстве рассматриваются главным образом макроаналитические методы наряду с ними приводятся также и некоторые микрокристаллоскопические реакции. Капельному анализу посвящена специальная глава (IX) . [c.11] Аналитические реакции могут выполняться сухим или мок рым путем. В первом случае исследуемое вещество и соответствующие реактивы берут в твердом виде и для проведения реакции нагревают их до высокой температуры. Примером таких реакций могут служить известные из курса общей химии реакции окрашивания пламени солями некоторых металлов. Так, соли натрия при внесении их на платиновой проволочке в несветя-щееся пламя газовой горелки окрашивают его в яркожелтый цвет, соли калия — в фиолетовый цвет. При надлежащих условиях по этой окраске можно обнаружить присутствие указанных элементов в исследуемом веществе. [c.11] Перечисленные методы, называемые пирохимическими, широко используются при определении минералов и горных пород, В качественном анализе они имеют, однако, второстепенное значение и применяются главным образом для предварительных испытаний. [c.12] Особенно часто применяются реакции, сопровождающиеся образованием осадков и изменением окраски раствора. [c.12] Последнее уравнение называется ионным уравнением реакции.-То же самое ионное уравнение мы получили бы и для любой другой реакции, протекающей между раствором хлорида 11 AgNOa. [c.13] То обстоятельство, что при реакциях мокрым путем мы открываем не элементы, а образуемые ими ионы, позволяет при анализе химически индивидуальных веществ устанавливать их формулу уже при качественном испытании. Например, открыв б исследуемом веществе соответствующими реакциями ионы На и С1 и не найдя в нем никаких других ионов, мы можем, очевидно, заключить, что вещество представляет собой хлорид натрия МаСЛ. Также по нахождению в веществе только ионов Ре+ + + и 50 или Ре++ и 507 мы определили бы его как Ре2(304)з или РеЗО и т. д. Наоборот, установление даже простейшей формулы не диссоциирующих на ионы органических соединений требуег проведения не только качественного, но и количественного анализа их. Таким образом, наличие электролитической диссоциации тех веществ, с которыми мы имеем дело при анализе, весьма облегчает последний. [c.14] Электролитическая диссоциация имеет также следующее значение для методики аналитической химии. Количество наиболее важных катионов сравнительно невелико, примерно около 25. Приблизительно таково же и количество наиболее известных анионов. Число же образуемых ими (средних) солей превышает 600. Поскольку все эти соли диссоииированы в растворах на ионы, которые и открываются при анализе, то для того чтобы иметь возможность распознать любую из указанных солей, достаточно знать лишь реакции 50 ионов. Наоборот, в случае неионизирую-ших органических соединений применение ионных реакций невозможно. Поэтому каждое из них приходится распознавать по всей совокупности присущих ему физических и химических свойств, что представляет задачу, значительно более трудную. [c.14] Вернуться к основной статье