ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Концентрация растворов реактивов из "Качественный анализ 1960" Микрокристаллоскопические реакции в большинстве случаев очень чувствительны. Открываемый минимум (см. стр. 25) при этих реакциях обычно измеряется десятыми и сотыми долями микрограмма, доходя в отдельных случаях до десятитысячных долей его. Поэтому при выполнении микрокристаллоскопических реакций особенно важна чистота и тщательность работы. Точно так же предъявляются высокие требования к чистоте применяемых реактивов. [c.21] Реакции мокрым путем чаще всего проводят в пробирках. Во избежание непроизводительных расходов, при выполнении реакций не следует брать больших объемов исследуемых растворов, а значит, и реактивов. Общий объем жидкости не должен превышать половины пробирки. Нужно помнить, что реакция, проделанная с 1—2 мл раствора, ничуть не менее яска и убедительна, чем проделанная с 5—10 мл раствора, но обходится значительно дешевле. [c.21] Начинающих нередко смущает вопрос—сколько брать реактива для проведения той или иной реакции. Часто его берут несоразмерно много и тем самым непроизводительно расходуют. Как будет показано в дальнейшем, большой избыток реактива нередко оказывается вредным, так как вызывает протекание реакции в нежелательном направлении. [c.21] Во избежание подобных излишних затрат и осложнений при работах по качественному анализу пользуются обычно растворами одинаковой нормальности, т. е. такими, в одинаковых объемах которых содержатся эквивалентные количества растворенных веществ. Выполняя реакцию, смешивают приблизительно одинаковые объемы таких растворов, так как в равных объемах их содержатся количества растворенных веществ, требуемые уравнениями реакций. Так, например, очень часто применяют Ьвунормальные растворы (т. е. содержащие 2 г-экв соответствующих веществ в 1 л раствора их), концентрацию которых обозначают 2 н. [c.21] Приведенные примеры показывают, что для нахождения грамм-эквивалента необходимо значение грамм-молекулярного веса разделить- а) кислоты на ее основность, б) основания—на валентность иона металла (или на число групп ОН) и в) соли—на число ионов металла, умноженное на его валентность. [c.22] Следует, однако, заметить, что приведенные правила нельзя применять, не учитывая того, в какой реакции участвует данное вещество, так как в разных реакциях величина грамм-эквивалента одного того же вещества может быть различной. Выше указано, например, что грамм-эквивалент НдР04 равен г-мол ее но это справедливо только в том случае, если при реакции все 3 иона водорода фосфорной кислоты замещаются ионом металла. [c.22] Нужно также иметь в виду, что грамм-эквивалент для окислителей и восстановителей рассчитывается иначе, чем здесь оп исано. [c.22] Другими словами—для растворов обоих реагирующих веществ произведения из их объемов на их нормальность имеют одно и то же значение. [c.23] Из всего сказанного ясно, что при выполнении аналитических реакций применение растворов определенной нормальности представляет большие удобства. Познакомимся на двух конкретных примерах с методикой приготовления таких растворов. [c.23] Пример 1. Приготовить 250 жл 2 н. раствора хлорида бария. [c.23] Решение. Данная соль кристаллизуется с двумя молекулами воды, т. е. соответствует формуле Ba l2-2H20. Следовательно, молекулярный вес ее равен 244,3. Согласно сказанному выше, грамм-эквивалент Ba ls-ZH O равен половине грамм-молекулы, т. е. 244,3 2=122,2 г. Следовательно, I л 2 н. раствора хлорида бария содержит 244,3 г его, а для приготовления 250 мл (т. е. 0,25 л) 2 н. раствора потребуется 244,3-0,25=61,1 г Ba l2-2H20. [c.23] Отвесив указанное количество этой соли, растворяют ее в небольшом количестве горячей воды. Полученный раствор по охлаждении разбавляют в измерительном цилиндре (или в специальной мерной колбе , т. е. колбе с длинным узким горлом с нанесенной на нем меткой) до объема 250 мл. [c.23] Отмерив измерительным цилиндром (на 200 ли) вычисленный объем соляной кислоты, разбавляют ее в литровом цилиндре (или мерной колбе) водой до 1 л и раствор хорошо перемешивают. [c.24] При рассмотрении вопросов теории анализа обычно удобнее пользоваться не нормальными, а молярными концентрация.ми растворов. Молярная концентрация, обозначаемая через М, показывает, сколько грамм-молекул соответствующего вещества содержится в литре раствора. [c.24] Вернуться к основной статье