ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Вопросы и задачи из "Качественный анализ 1960" Аналогичные явления наблюдаются и при взаимодействии сильных оснований с солями слабых оснований. Эти реакции имеют, очевидно, много общего с реакцией нейтрализации, так как в результате их течения кислотные или щелочные свойства растворов ослабляются или даже вовсе исчезают. А между тем наличие этого сходства совершенно не отражается теорией электролитической диссоциации, согласно которой нейтрализация рассматривается исключительно как процесс соединения ионов Н с ионами ОН , приводящий к образованию недиссоциированных молекул воды. Такое понимание процесса нейтрализации является, несомненно, слишком узким. [c.159] Другим недостатком обычных, основанных на теории электролитической диссоциации представлений о кислотах и основаниях является то обстоятельство, что они применимы только к водным растворам и становятся непригодными при переходе к растворам в других растворителях. В справедливости этого можно убедиться на следующих примерах. Хлорид аммония по его поведению в водных растворах мы привыкли рассматривать как типичную соль в то же время растворенный в жидком аммиаке он ведет себя как сильная кислота, проявляя все типичные свойства кислот, вплоть до способности растворять металлы с выделением водорода, хотя ионов Н в этих растворах, очевидно, быть не может. Мочевина СО(ЫН2)з, нейтральная в водных растворах, ведет себя в жидком аммиаке как кислота, а в безводной уксусной кислоте,— как основание, хотя она, разумеется, ионов ОН не образует. Очень сильная в водных растворах азотная кислота, растворенная в жидкой НР или в безводной Н,304, ведет себя как основание. Подобных фактов, не укаладываю-щихся в рамки теории электролитической диссоциации, можно было бы привести много. Они говорят о неудовлетворительности тех представлений о кислотах и основаниях, которые введены в науку этой теорией, и требуют за.чены старых представлений новыми, более общими и согласными с опытом. [c.159] В соответствии с этим были предложены новые теории, из которых наибольшим распространением пользуется так называемая протолитическая теория кислот и оснований, предложенная в 1923 г. Бренстедом и Лаури. [c.159] Здесь ион NH4 является носителем кислотных свойств, а ион NH2 —основных свойств (аналогично ионам HgO и ОН в водных растворах). [c.161] Ббльшая или меньшая сила кислот (или оснований зависит прежде всего от склонности их к отдаче (или к присоединению) протонов. Но, помимо этого, большое значение должны иметь также и свойства растворителя. Ясно, что кислоты должны при прочих равных условиях диссоциировать тем сильнее, чем сильнее выражены основные свойства растворителя, т. е. чем больше его сродство к протону. Наоборот, основания диссоциируют тем сильнее, чем меньше сродство растворителя к протону, т. е. чем. гегче последний отдает их. [c.162] Обратные отношения наблюдаются в случае растворителей с основными свойствами. Так, в жидком аммиаке, обладающем более основными свойствами, чем вода, многие очень слабые в водных растворах кислоты становятся довольно сильными. [c.162] Но из этого следует, что получающиеся при ее диссоциации ионы 1 имеют весьма малое сродство к протону, т. е. представляют собой весьма слабое основание. Слабая уксусная кислота имеет малую склонность к отдаче протонов, что сказывается в малой степени диссоциации ее в водных растворах. Наоборот, соответствующее ей основание (т. е. ионы СН3СОО ) имеет резко выраженное стремление к присоединению протонов, г. е. представляет собой сильное основание. [c.163] Протолитическая теория, позволяющая предви.деть пове.дение различных веществ не только в водных, но и в неводных растворах, является гораздо более общей теорией кислот и оснований, чем обычные воззрения, основанные на теории электролитической диссоциации Аррениуса. Кроме того, эта теория позволяет рассматривать с одной общей точки зрения процессы, которые по прежним воззрениям относятся к совершенно различным типам. Таковы реакция нейтрализации, взаимодействие между сильными кислотами и солями слабых кислот или сильными основаниями и солями слабых оснований, процесс гидролиза солей и процессы электролитической диссоциации кислот и оснований. Эта теория устанавливает аналогию между протолитическими реакциями и реакциями окисления—восстановления, сущность которых заключается, как известно, в переходе электронов от атомов (ионов) восстановителя к атомам (ионам) окислителя. Все это представляет собой весьма ценные преимущества протолитической теории по сравнению с прежними воззрениями. Однако в настоящее время она еще не получила достаточно широкого распространения. Последовательное ее проведение потребовало бы перестройки всех существующих химических воззрений. [c.163] Ответ 1,37-10- г/л [РЬ++ ]=5,1 10 г-ио /л (РО4-—1 = = 3,4-10 г-иок/л. [c.164] Ответ Растворимость увеличится в 2,17 раза. [c.164] Ответ а) —в 200 раз б) в 108 раз. [c.164] Ответ а) не образуется б) образуется. [c.164] Ответ 7,5-10 осадок образуется. [c.164] Ответ Осадок образуется. [c.164] Ответ AgJ [СГ] [J- 1 1 ООО ООО. [c.165] Ответ (СОг-] [ rQ— J=33,3. [c.165] Вернуться к основной статье