ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Титрование слабых кислот сильными основаниями или обратно из "Количественный анализ" Перейдем теперь к титрованию слабых кислот сильными основаниями. Положим, например, что 100 мл 0,1 н. раствора СНдСООН титруют 0,1 н. раствором NaOH. В этом случае при вычислении pH, очевидно, уже нельзя концентрацию ионов Н приравнивать к общей концентрации кислоты в растворе, так как главная масса ее присутствует в виде недиссоциированных молекул и только незначительная часть диссоциирует с образованием ионов Н . [c.276] Поэтому при вычислении pH здесь исходят из уравнения константы диссоциации соответствующей слабой кислоты, т. е. [c.276] Такова величина pH 0,1 н. раствора уксусной кислоты, соответствующая начальной точке рассматриваемой кривой титрования. [c.277] Но СН3СООН—слабая кислота и присутствует почти исключительно в виде недиссоциированных молекул СН3СООН. Поэтому концентрацию последних можно без заметной погрешности принять равной общей концентрации кислоты в растворе, т. е. [c.277] С Другой стороны, поскольку соль СНзСООМа диссоциирована нацело, а уксусная кислота диссоциирована очень слабо, почти все имеющиеся в растворе анионы СН3СОО получены в результате диссоциации соли, причем каждая продиссоциировав-шая молекула соли дает один анион СН3СОО . Отсюда следует, что концентрацию анионов можно принять равной общей концентрации соли, т. е. [c.278] Согласно ионному уравнению реакции, при гидролизе на каждый образующийся ион Н в растворе появляется одна молекула СНзССЮН, откуда [СНзСООН]= [ОН ]. [c.280] Также совпадут и все последующие точки кривой титрования и кривой, рассмотренной выше (см. рис, 45, стр. 273). [c.281] Результаты вычислений величин pH приведены в табл. 12. [c.281] На основании полученных данных строим, как обычно, кривую титрования (рис. 47). [c.281] Также непригодным в этом случае оказывается и метиловый красный с рТ = 5,5. Даже лакмус с рТ г 7 дает при титровании уксусной кислоты индикаторную ошибку около 0,5% и также меняет окраску недостаточно резко. [c.283] Только в случае фенолфталеина, показатель титрования которого лежит в области скачка pH (рТ=9) и вообще очень близок к точке эквивалентности (pH 8,87), получается весьма малая ошибка ( 0,02%) и наблюдается резкое изменение окраски от одной капли щелочи. [c.283] СН3СООН как слабая кислота создает в растворе гораздо меньшую концентрацию ионов Н , чем НС1. Поэтому и скачок на кривой титрования должен начаться здесь при более высоком значении pH (7,73), чем в случае НС1 (pH 4). Оканчивается же он в обоих случаях одинаково (при pH 10), так как титруют одним и тем же раствором щелочи. [c.283] Концентрация образовавшейся при реакции соли ЫаА (а следовательно, и анионов А ) должна равняться 0,1 (если пренебречь изменением объема раствора при титровании). [c.284] Следовательно, если равна или больше 10 , кислота может быть оттитрована с удовлетворительной точностью. Наоборот, при достаточно точно оттитровать данную кислоту нельзя. [c.284] Как видно из изложенного выше, при УС=10 концентрация ионов ОН в точке эквивалентности равна Ю . Значит, в указанной точке (Н ]=10 1 и рН=10. Из этого следует, что в практически возможных случаях титрования слабых кислот величина pH в точке эквивалентности не может превышать 10. Поэтому и индикаторы при титровании применяются только такие, у которых величина рТ не превышает 10. [c.284] Вернуться к основной статье