ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Растворение осадков из "Курс качественного химического полумикроанализа 1962" Что произойдет, если в этот раствор добавить немного какой-либо кислоты Ионы водорода кислоты свяжут имеющиеся в растворе ионы гидроксила в недиссоциированные молекулы HjO и сделают тем самым ионное произведение [Mg ]- [0Н ] меньшим величины ПРм0(он)а- Вследствие этого раствор станет ненасыщенным относительно гидроокиси магния и будет растворять соприкасающийся с ним осадок последней. Это будет, очевидно, продолжаться до тех пор, пока ионное произведение [Mg ] [0Н ] не достигнет снова величины ПРме(он 2. после чего установится равновесие. Но если прибавление кислоты продолжать, то равновесие будет все время нарушаться и все новые и новые количества осадка будут переходить в раствор. В конце концов весь осадок растворится. [c.169] для того чтобы растворить какой-либо осадок, нужно связывать один из отдаваемых им в раствор ионов, действуя таким ионом, который образует с ним малодиссоциированное соединение. [c.169] К тому же выводу можно прийти на основании следующих соображений. Поскольку ионное произведение [Mg ] - [ОН F должно сохранять при равновесии приблизительно постоянное значение, равное nPMg(OH)2. всякое изменение концентрации одного из ионов в растворе повлечет за собой изменение концентрации другого иона. Так, мы видели, что для того чтобы понизить концентрацию иона Mg , т. е. сделать осаждение его более полным, необходимо действовать избытком осадителя, т. е. увеличить концентрацию ионов ОН. [c.169] Наоборот, если задача заключается в том, чтобы повысить концентрацию ионов Mg в растворе, т. е. растворить осадок Mg(0H)2, придется концентрацию ионов ОН понизить, связав их в недиссоциированные молекулы какого-либо слабого электролита. [c.169] Поскольку, однако, NH4OH диссоциирован гораздо сильнее, чем HjO, в этом случае не происходит такого сильного понижения концентрации ионов ОН в растворе, как при прибавлении кислоты. Следовательно, растворяющее действие солей аммония на основания должно быть значительно слабее действия кислот. И действительно, в солях аммония растворяются только некоторые, более растворимые основания. Наоборот, наиболее трудно растворимые основания, например Ре(ОН)з, Al(OH).,, Сг(ОН)з и др., легко растворяясь в кислотах, не растворяются в солях аммония. [c.170] Следовательно, введение одноименных ионов J здесь не только не понижает растворимость осадка HgJg, но, наоборот, вызывает полное растворение его. [c.172] Выше уже указывалось, что возможность образования комплексов является одной из важнейших причин, заставляющей избегать прибавления большого избытка осаждающего реактива при реакциях отделения. [c.172] Сущность этой реакции заключается в том, что азотная кислота окисляет до свободной серы ионы S , отдаваемые в раствор осадком. Вследствие этого концентрация ионов S в растворе уменьшается, а ионов Си —возрастает, т. е. осадок uS растворяется. [c.172] Конечно, прибегать к помощи окислителей (или восстановителей) имеет смысл только тогда, когда какой-либо из элементов осадка способен окисляться (или восстанавливаться). [c.173] Наоборот, пытаться растворить в HNO3 или в царской водке осадок BaS04, в котором соответствующие элементы (Ва и S) имеют наивысшую валентность и окисляться не способны, было бы, очевидно, совершенно бесполезно. [c.173] Некоторые дополнительные сведения о переведении труднорастворимых соединений в раствор изложены в 43 и 116. [c.173] В аналитической химии часто приходится иметь дело с реакциями, в которых одно труднорастворимое соединение, например Agg rOj, при действии соответствующего реактива, например КС1, превращается в другое труднорастворимое соединение, в данном случае Ag l. [c.173] И содержимое ее взболтаем. При этом осадок из красного (Agj rOj) превращается в белый (Ag l). [c.174] Подобным же образом легко достигается превращение и различных других труднорастворимых соединений в еще менее растворимые в данных условиях. Так, например, осадок SrSO (ПР=2,8-10 ) легко превращается в Sr Og (ПР=1,6-10 ) при действии на него раствором Naj Oj. [c.174] Это имеет большое практическое значение, так как SrSO как труднорастворимая соль сильной кислоты не растворяется в кислотах ( 32). Поэтому для того, чтобы перевести сульфат стронция в раствор, его сначала превращают в карбонат, т. е. в соль, растворимую в кислотах. [c.174] Вернуться к основной статье