ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Равновесие в гомогенной (однородной) системе. Степень диссоциации или ионизации. Сильные и слабые электролиты из "Курс качественного химического полумикроанализа 1973" Знак равенства в таких уравнениях заменяется знаком обратимости ( ). Из двух одновременно протекающих реакций принято называть реакцию, протекающую в направлении слева направо (- ), прямой реакцией, а справа налево ( -) —обратной реакцией. [c.71] Из курса общей химии известно, что обратимые реакции приводят к установлению химического равновесия, при котором в растворе присутствуют все вещества, к к исходные, так и образовавшиеся при реакции. [c.71] Причиной установления химического равновесия является выравнивание скоростей прямой и обратной реакций, происходящее вследствие изменения концентраций реагирующих веществ. [c.71] Скорость химических реакций измеряется изменением концентраций реагирующих веществ в единицу времени . [c.72] Скорость прямой реакции пропорциональна концентрациям веществ А и В. [c.72] Напомним, что концентрации реагирующих и образующихся при реакции веществ принято выражать в молях на литр и обозначать их, заключая формулы соответствующих веществ в квадратные скобки. [c.72] Здесь VI означает скорость прямой реакции, а 1 — коэффициент пропорциональности, называемый константой скорости реакции. [c.72] Следовательно, константой скорости называется скорость, с которой протекает данная реакция при данных условиях, если концентрации каждого из участвующих в ней веществ равны 1 моль/л (или если произведение их равно единице). [c.72] Такое состояние системы реагирующих веществ, при котором скорости прямой и обратной реакций равны между собой, и является химическим равновесием. [c.73] При установившемся химическом равновесии столько же молекул каждого из веществ (А, В, С и D) вступает в реакцию в единицу времени, сколько их образуется в результате течения противоположной реакции. Следовательно, при наступлении равновесия концентрации всех веществ в реакционной смеси перестают изменяться. При этом создается впечатление, что реакция как бы остановилась фактически же обе реакции продолжают все время идти, но одна из них сводит на нет результаты другой. [c.73] Таким образом, химическое равновесие представляет собой равновесие подвижное, или динамическое. [c.73] Примечание. Для более точных расчетов уравнение закона действия масс следует выражать не через концентрации, а через активности, которые получаются путем умножения концентрации, выраженной в молях или грамм-ионах на литр, на соответствующий коэффициент, называемый коэффициент активности . Более подробно это будет рассмотрено в 19. [c.74] Сейчас же произойдет смещение равновесия в сторону образования продуктов реакции Нг и СОг. Реакция будет идти в этом направлении до тех пор, пока отношение [Н2ЩСО2ИСО1Н2О] не станет снова равным константе равновесия данной реакции К. Равновесие установится уже при других концентрациях всех четырех веществ. [c.75] Точно так же прибавление одного из образующихся при реакции веществ, т. е. Нг или СО2 даст временный перевес скорости обратной реакции. Таким образом, добавление одного из реагирующих веществ вызывает смещение химического равновесия, т. е. изменение концентраций всех участвующих в реакции веществ, продолжающееся до того момента, пока эти концентрации не станут снова удовлетворять уравнению закона действия масс. Перевес получает всегда скорость той реакции, при которой добавленное вещество расходуется. [c.75] Отсюда можно сделать важный вывод для того чтобы при обратимой реакции достичь возможно более полного превращения одного из взятых веществ (например, СО), необходимо действовать избытком того реагента, который вызывает это превращение (в данном случае таким реагентом является НгО). [c.75] Зная это, легко рассчитать, при каких конечных концентрациях каждого из веществ установится равновесие при любых других исходных концентрациях СО и НгО. [c.75] Сделаем расчет для случая, когда на 1 моль СО взято 5 моль НгО (при общем объеме газовой смеси 1 л). [c.75] Таким образом, при прибавлении пятикратного избытка НгО превращенным оказывается 83% от взятого количества СО, тогда как при эквивалентном количестве НгО превращению подвергается лишь 50% СО. [c.76] Степень диссоциации или ионизации. [c.76] Вернуться к основной статье