ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение железа из "Физико-химичемкие методы анализа" Цель работы. Определение содержания элемента методом изотопного разбавления. [c.282] Сущность работы. Метод изотопного разбавления предназначен для количественного определения вещества, находящегося в сложной смеси, когда полное выделение его затруднено или практически невозможно. Для решения таких сложных задач можно использовать радиоактивные изотопы в качестве меченых атомов. Изотопы одного и того же элемента практически идентичны по химическим свойствам и ведут себя совершенно одинаково при различных химических реакциях. Поэтому если в раствор, содержащий анализируемый элемент, ввести известное количество радиоактивного изотопа с известной удельной активностью, а затем выделить путем химических операций часть определяемого элемента, то по количеству выделенного элемента и удельной активности этого количества можно определить содержание анализируемого элемента в первоначальной смеси (или первоначальном растворе). [c.282] Значения т и определяют экспериментально до начала опыта величину 2 определяют после того, как часть искомого элемента количественно выделена из раствора и определена общая активность выделенного количества. Зная величины т, и Jg, можно определить из уравнения (10) количество стабильного изотопа X в первоначальном растворе. [c.283] Большим преимуществом этого метода является то, что нет необходимости полностью выделять все имеющееся количество искомого соединения. [c.283] Делительная воронка емкостью 50—100 мл. [c.283] Мерная колба емкостью 50 мл. [c.283] Хлорид железа (III), стандартный раствор, содержащ,ий известное количество Fe +, меченного Fe s (берут 5 мл раствора, его общая активность должна составлять 4000—6000 имп/мин). [c.283] Аммиак, 25%-ный раствор. [c.283] Сульфосалициловая кислота, 10%-ный раствор. [c.283] Наливают 5 мл стандартного раствора Fe lg, меченного Fe , в стеклянную тарелку и измеряют активность на торцовом счетчике. Затем к анализируемому раствору Fe l , помещенному в делительную воронку, приливают эти 5 мл стандартного раствора Fe l , меченного Fe , и концентрированный раствор НС1 с таким расчетом, чтобы конечная концентрация раствора по кислоте составляла 12—13%. После этого экстрагируют Fe= + 10 мл диэтилового эфира. Раствор сливают, а эфирный слой встряхивают с 5 мл дистиллированной воды. Водный слой переносят в тарелку и определяют его активность. Затем в растворе определяют железо колориметрически с сульфосалициловой кислотой или роданидным методом (стр. 70, 76). [c.283] А —активность 5 Л1Л полученного конечногорастюра, имп мин а—определенное колориметрически содержание железа в конечном растворе, мг т—количество введенного стандартного раствора Fe lj (Fe ), мг л —искомое содержание железа, мг. [c.284] Кузина, 3. А. Соколова, Методы работы с применением радиоактивных индикаторов. Изд. АН СССР, 1955. [c.284] Вернуться к основной статье