ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Индикаторные электроды методов осаждения и комплексообразования из "Справочник по физико-химическим методам исследования объектов окружающей среды" В связи с тем что методы осаждения и комплексообразования играют важную роль в санитарно-химическом анализе, мы сочли необходимым ознакомить читателя с двумя типами электродов серебряными и ртутными, образующими в растворе солей серебра и ртути системы Hg/Hg5+ Ag/Ag. С помощью последних можно нотенциометрически определить концентрацию ионов серебра и ртути, а также концентрации тех ионов, которые с серебряными и ртутными ионами образуют труднорастворимые соли и комплексы. [c.432] При потенциометрическом титровании цинка ферроцианидом калия ионы цинка не участвуют в процессе установления потенциала платинового электрода. Чтобы сделать возможным процесс титрования, в раствор вводят некоторое количество ферроцианида калия Кз[Ре(СЫ)е]. При образовании мало-диссоциированного соединения К22пз [ Ре(СМ)5 ]г в процессе титрования до эквивалентной точки концентрация анионов (Ре(СЫ) ] значительно ниже, чем концентрация анионов, и соответственно установившемуся соотношению концентраций этих ионов потенциал платинового электрода принимает определенное значение. По окончании реакции осаждения цинка в растворе обнаруживается избыток К4 [Ре(СМ)е ], дающий резкое изменение потенциала системы [ Ре(СЫ), ] /[Ре(СК),] , и соответственно скачок потенциала платинового электрода указывает на точку эквивалентности. [c.433] В последние годы нашли применение ионообменные мембраны, функционирующие как обратимые электроды к любому иону, например к ионам Н+, N0 , СНзСОО , Mg , Ва и др., и позволяющие использовать их в потенциометрическом титровании в качестве индикаторных электродов. Эти мембраны в будущем должны найти широкое применение в санитарно-химическом анализе. [c.433] Полученные по ходу титрования расчетные данные изменения потенциала серебряного электрода сводят в табл. 48 изменений потенциала серебряного электрода при титровании 100 мл 0,Ш раствора AgNOg IN раствором Na l. При этом пренебрегают изменением объема. [c.434] Ниже приведены кривые потенциометрического титрования нитрита серебра pa TEopoNt хлорида (рис. 130). В точке эквивалентности наблюдается резкий скачок потенциала, величина которого зависит от растворимости образующегося осадка. Чем меньше растворшюсть осадка и его ПР. тем больше скачок потенциала в точке эквивалентности. [c.434] За точкой эквивалентности наблюдается образование малорастворимого осадка Ag2( N)2, растворимостью которого определяется концентрация ионов серебра и, следовательно, значение электродного потенциала. Потенциал индикаторного электрода остается постоянным до тех пор, превратится в осадок. Кривая потенциометрического титрования по описываемому методу, изображенная на рис. 131, показывает характерный скачок потенциала в т. э. и горизонтальный участок после окончания процесса комплексообразования. [c.437] Вернуться к основной статье