ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Процентные соотношения (концентрация) веществ из "Техно-химические расчёты Издание 2" Если имеется смесь веществ, то в практике количество каждого из них (каждого компонента смеси) обычно выражают в процентах по отношению ко всей смеси. При этом содержание каждого компонента смеси может быть выражено в весовых, в объемных, или в молярных (молекулярных) процентах, а также в грамм-молях на 1 л смеси г-моли). [c.35] Необходимо иметь в виду, что для всех газов объемные и молярные проценты по величине полностью совпадают, так как грамм-молекула г-мол) любого газа занимает один и тот же объем (стр. 70). [c.35] Перевод весовых процентов в молярные и объемные производят на основании следующих подсчетов. [c.35] Мы здесь предполагаем, что объем снеси равен сумме объемов отдельных ее составляющих, т. е. в результате смешения последних измененне объема не происходит. [c.36] Определить состав этой смеси в молярных и объемных процентах, а также в грамм-молях на 1 л. [c.37] Мы принимаем, что при смешении воды и спирта общий объем смеси пе изменяется по сравнению с суммой объемов их, взятых в отдельности. Хотя это и не вполне соответствует действительности, однако в подобного рода подсчетах такое допущение дает ошибку, величина которой лежит в пределах допустимой. [c.37] Ввиду того, что температурный коэффициент расширения жидкостей незначителен, а отсюда и плотность их в зависимости от температуры (а также и от давления) практически изменяется очень мало, подсчет процентных соотношений, а также г-мол л отдельных компонентов в жидкой смеси не изменяется при изменениях давления и температуры. Этот метод подсчета применим также при переводе объемных процентов в весовые и обратно и для газовых смесей. [c.39] При пересчете же концентрации газов в г-мол л нужно обязательно учитывать влияние температуры и давления, на чем мы более подробно остановимся в главе П. Там же будут даны и формулы для пересчета концентрации газов из объемных процентов в г-. ол/л в зависимости от давления и температуры. [c.39] В техно-химических расчетах чаще всего приходится иметь дело с концентрациями, выраженными, в случае жидкостей, в весовых или в молярных процентах и в г-мол л, а в случае газов — в объемных или в молярных процентах и в г-мол л. Поэтому в целях удобства и быстроты этих пересчетов мы приводим номограммы 1 и 2 (см. приложение 1), составленные на основании выведенных выuJe уравнений (8)—(15). [c.39] Как пользоваться номограммами 1 и 2, показано на следующих примерах. [c.40] Пример 3. Пользуясь номограммой 1 (см. приложение II), выразить состав 71%-ной (по весу) азотной кислоты уд. веса 1,425 в молярных процентах и в г-мол/л. [c.40] Находим на шкале а (номограмма 1) точку 7/, а на шкале Л/ точку 63,0 (мол. вес HNO3) и соединяем их прямой линией. Затем полученную на шкале л (шкала без делений) точку соединяем с точкой 2,74 (точнее 2,737, см. выше) шкалы п. При этом на шкале я отложится деление 41,2. [c.40] Примечание. То же число (58,8 )/о) получим на шкале rty, если будем пользоваться номограммой 1, соединяя таким же образом точки 29 — на шкале а, 18,0—на шкале Л4 полученную точку на шкале х соединяем с точкой 2,74 на шкале п. [c.40] В действительности на наших номограммах не всегда удается сделать отсчет с такой точностью, как указано в тексте. Однако для большинства технических расчетов эти номограммы вполне приемлемы, так как ошибка при пользовании ими не превышает 1%. [c.40] Вернуться к основной статье