ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Закон Бойля из "Техно-химические расчёты Издание 2" В практике технологических расчетов химических производств широко пользуются газовыми законами, которые выражают взаимную связь трех параметров (давление, объем, температура), характеризующих любое физическое состояние газа. [c.67] Если частицы газа отдалены друг от друга на такое расстояние, что силами взаимодействия между ними и частью объема, который они занимают, можно пренебречь, то такое Состояние газа называется идеальным. Такому состоянию при нормальных условиях соответствуют все одноатомные газы (гелий, аргон, пары металлов и т. д.), при сравнительно высоких температурах (100 — 200° С) — двухатомные газы (На, Og, и т. д.) и при некотором разрежении или достаточно высокой температуре — трехатомные и четырехатомные газы (СО2, NHg, СН и т. д. . [c.67] В практике идеальными называются такие газы, которые подчиняются уравнению Менделеева — Клапейрона (см. ниже), в пределах допустимых ошибок измерения. [c.67] которые отклоняются от идеального состояния, носят название реальных газов. Чем больше плотность газа и масса его частиц, тем больше взаимодействие между частицами, а следовательно, тем больше газ отклоняется от идеального состояния. [c.67] Рассматриваемым ниже законам Бойля, Гей-Люссака, Менделеева— Клапейрона и Дальтона строго подчиняются только идеальные газы. Однако в технических расчетах этими законами достаточно точно, без особо грубых ошибок, можно пользоваться для любых газов до пределов их критических констант . [c.67] Вернуться к основной статье