ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кинетика химических реакций Молекулярность и порядок реакций из "Техно-химические расчёты Издание 4" С точки зрения первичного элементарного акта, которым определяется механизм химических реакций, последние разделяются на MOHO-, би- и тримолекулярные реакции реакций более высокой молекулярности практически неизвестно. [c.208] Тримолекулярные реакции практически встречаются очень редко наиболее частыми и преи,мущественными в производственной практике являются бимолекулярные реакции. [c.209] Таким образом, уравнения (ПО) — (112-в) показывают, что каждому типу реакций соответствует свое выражение для определения константы скорости. [c.210] Вторичные элементарные акты и определяют собой наблюдаемую (определяемую измерением) скорость суммарной реакции. [c.211] При измерениях кинетики химических реакций константы скорости необходимо всегда выражать в одноименных единицах. Константа скорости любой реакции зависит от температуры. Для реакции первого порядка к не зависит ни от выбранных единиц измерения концентраций (а и х), ни от степени разбавления раствора. Для би- и три.молекулярных реакций численное значение к зависит от выбранных единиц измерения, а следовательно, и от степени разбавления раствора или газа. При пользовании величиной к это необ.ходимо всегда иметь в виду и выражать ее в подсчетах, сообразуясь с размерностью, которая была вычислена при экспериментальном ее определении. [c.212] Уравнения (113) — (113-а) чаще всего используют в расчетах процессов радиоактивного распада. [c.213] Таким образом, реакция разложения перекиси водорода действительно является реакцией первого порядка. [c.214] Пример 3. Константа мономолекулярной реакции равна 0,0635 мин К Подсчитать полупериод жизни продуктов реакции. [c.214] Таким образом, половина исходного продукта реакции прореагирует за 10,9 мин. [c.214] Вернуться к основной статье