ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Ионные реакции в растворах из "Качественный химический анализ" Само собой понятно, что подобные реакции протекают в рас творах практически полностью. [c.58] Действительно, в то время как в 0,01 М растворе NH4OI концентрация иона ОН равна 4,5 10 , в присутствии 1 мол NH4 I она становится равной 2 10 , т. е. уменьшаете в 2250 раз. [c.58] Иначе говоря, в насыщенном растворе электролита, сопрн-асающегося с твердой фазой, произведение активностей его онов есть величина постоянная. Оно называется произведением астворимости (ПР). [c.59] Лишь в частном случае, в бесконечно разбавленных раств рах, когда ионная сила равна нулю и соответственно коэфф циент активности равен единице, произведение молярных ко центрапий ионов является постоянной величиной, т. е. [c.60] Это относится также к чистым растворам трудно растворимь электролитов, не содержащим посторонних ионов, так как подо ные растворы приближаются к бесконечно разбавленным. [c.60] Если все же в некоторых случаях эти расчеты производяк без учета ионной силы, то только потому, что связанные с эти ошибки не столь велики, чтобы они могли заметно отразитьс на результатах качественного исследования вещества. [c.60] В последующем изложении нами будут показаны как метод приближенных расчетов, так и более точных с учетом ионно силы растворов. [c.60] Значения произведений растворимости трудно растворим электролитов определялись различными авторами в различи условиях с применением самых разнообразных методов иослел вания (А. Ф. Капустинский, И. Кольтгоф, X. Бриттон и мн. др Поэтому эти данные часто расходятся, но все же большинст из них достаточно достоверно и вполне пригодно для теоретик ских рассуждений и приближенных расчетов в качественном аи лизе. [c.62] Вернуться к основной статье