ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Важнейшие классы неорганических веществ из "Общая химия 1982" Металлы отличаются характерным металлическим блеском, ковкостью, тягучестью, могут прокатываться в листы или вытягиваться в проволоку, обладают хорощей тепло- и электропроводностью. Прн комнатной температуре все металлы (кроме ртути) находятся в твердом состоянии. [c.39] Неметаллы не обладают характерным для металлов бле-ско.м, хрупки, очень плохо проводят теплоту и электричество. Не которые из них при обычных условиях газообразны. [c.39] Сложные вещества делят на органические и неорганические органическими принято называть соединения углерода все остальные вещества называются неорганическими (иногда минеральными). [c.39] Из неорганических веществ в химической практике чаще всего приходится иметь дело с оксидами, основаниями, кислотами и солями. Эти основные классы неорганических веществ подробно изучаются в средней школе. Поэтому здесь приведем лишь важнейшие сведения о них. [c.39] Оксиды — это соединения элементов с кислородом. По химическим свойствам они подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие или безразличные. Солеобразующне оксиды в свою очередь подразделяются на основные, кислотные и амфотерные. Основным оксидам отвечают основания, кислотным — кислоты. Амфотерным оксидам отвечают гидраты, проявляющие и кислотные, и основные свойства. Явление амфотерности рассматривается в 87. Безразличные оксиды не образуют ни кислот, нн оснований. [c.39] Кислотные оксиды можно получать от кислот, отнимая от них воду. Поэтому их называют также ангидридами кислот или просто ангидридами. [c.40] К безразличным оксидам относится, например, оксид азота (И) N0. Нет такой кислоты или такого основания, которые отвечали бы этому оксиду. [c.40] Существуют две номенклатуры оксидов международная и русская. Согласно международной номенклатуре все соединения элементов с кислородом (за исключением пероксидов — см. ниже) называются оксидами. При этом для элементов переменной валентности в скобках римскими цифрами указывается валентность, которую элемент проявляет в данном оксиде. Так, СаО называется оксид кальция, а U2O и СиО — оксид меди (I) и оксид меди (И). Оксиды состава ЭО2 или ЭО3 называют также, соответственно, диоксидами и триоксидами. [c.40] В русской номенклатуре названия оснований обычно образуют, пр- бавляя к названию соответствующего оксида приставку гидро-нли слово гидрат. Так, Са(ОН)г—гидроокись кальция, Ре(ОН)г— гидрат закиси железа, Ре(ОН)з—гидроокись или гидрат окиси Же.теза. [c.41] Кислот ы состоят из водорода, способного замещаться металлом, и кислотного остатка, причем число атомов водорода равно валентности кислотного остатка. Примерами кислот могут служить соляная (хлористоводородная) НС1, серная H2SO4, азотная HNO3, уксусная СНзСООН. [c.41] Кислоты классифицируют по их силе, по основности и по наличию кислорода в составе кислоты. По силе кислоты делятся на сильные и слабые ( 84). Важнейшие сильные кислоты — это азотная, серная и соляная. [c.42] Основностью кислоты называется число атомов водорода в молекуле кислоты, способных замещаться на металл с образованием соли. Такие кислоты, как соляная и уксусная, могут служить примерами одноосновны.х кислот, серная кислота двухосновна, ортофосфорная кислота Н3РО4 трехосновна. [c.42] По наличию кислорода в своем составе кислоты делятся на кислородсодержащие и бескислородные. Азотная и серная кислоты — кислородсодержащие кислоты, соляная кислота НС и сероводород H2S — бескислородные кислоты. [c.42] КИСЛОТЫ на металл. Основная соль получается при неполном зам шеинн гидроксогрупп основания на кислотный остаток. Ясно, что кислая соль может быть образована только кислотой, основность которой равна двум или больше, а основная соль — металлом, валентность которого равна двум илн больше. [c.43] образованные двумя металлами и одной кислотой, называются двойными солями соли, образованные одним металлом и двумя кислотами, — смешанными солям и. Примером двойной соли могут служить алюмокалиевые квасцы, или сульфат калня-алюминня, КА1 (804)2. Смешанной солью является СаС 0С1 (илн СаООз)—кальциевая соль соляной (НС1) и хлор-иоватпстой (НСЮ) кислот. [c.43] Вернуться к основной статье