ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Особенности растворов солей, кислот и оснований из "Общая химия 1982" Например, понижение температуры замерзания раствора, содержащего 1 г Na l в 100 г воды, почти вдвое превышает Д/зам, вычисленное по закону Рауля. Во столько же раз и осмотическое давление этого раствора больше теоретической величины. [c.231] Козфф Шиент I определялся для каждого раствора экспериментальным путем — например, по понижению давления пара, или по понижению температуры замерзания, пли по повышению температуры кипения. [c.231] Данные табл. И показывают, что коэффициент I для различных солей различен. С разбавлением раствора он растет, приближаясь к целым числам 2, 3, 4. Для солей аналогичного состава эти числа одинаковы. Например, для всех солей, образованных одновалентными металлами и одноосновными кислотами, при достаточном разбавленин их растворов коэффициент I приближается к 2 для солей, образованных двухвалентными металлами и одноосновными кислотами, — к 3. [c.232] Отметим, что аналогичное явление наблюдается в отношении некоторых газов или веществ, переходящих в газообразное состояние. Например, пары пятихлористого фосфора РС п, иода и некоторых других веществ прн нагревании в закрытом сосуде обнаруживают более высокое давление, чем следует по закону Гей-Люссака. [c.232] Вернуться к основной статье