ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химические свойства железа. Соединения железа из "Общая химия 1986" Однако в серной кислоте, концентрация которой близка к 100%, железо становится пассивным и взаимодействия практически не происходит. [c.667] Для железа характерны два ряда соединений соединения железа (П) и соединения железа (П1). Первые отвечают оксиду же леза 11), или закиси железа, РеО, вторые — оксиду железа и1), нли окиси железа, РегОз. Кроме того, известны соли железной кислоты НгРе04, в которой степень окисленности железа равна - -б. [c.667] Сульфат железа (II) применяется для борьбы с вредителями растений, в производстве чернил и минеральных красок, при кращении тканей. [c.668] Карбонаты щелочных металлов осаждают из растворов солей железа(II) белый карбонат железа 1) РеСОз. При действии воды, содержащей СОг, карбонат железа, подобно карбонату кальция, частично переходит в более растворимую кислую соль Ре(НСОз)г. В виде этой соли железо содержится в природных железистых водах. [c.668] Ввиду способности легко окисляться, соли железа(II) часто применяются как восстановители. [c.668] Соединения желез а(И1). Хлорид железа (III) РеСЬ представляет собой темно-коричневые с зеленоватым отливом кристаллы. Это вещество сильно гигроскопично поглощая влагу из воздуха, оно превращается в кристаллогидраты, содержащие различное количество воды и расплывающиеся на воздухе. В таком состоянии хлорид железа (III) имеет буро-оранжевый цвет. В разбавленном растворе РеСЬ гидролизуется до основных солей. В парах хлорид железа(III) имеет структуру, аналогичную структуре хлорида алюминия (стр. 615) и отвечающую формуле РегСи заметная диссоциация Peg Ie на молекулы РеС1з начинается при температурах около 500°С. [c.669] Хлорид железа (III) применяют в качестве коагулянта при очистке воды, как катализатор при синтезах органических веществ, в текстильной промышленности. [c.669] Сульфат железа (III) применяют, как и РеСЬ, в качестве коагулянта прн очистке воды, а также для травления металлов. Раствор Рс2(504)3 способен растворять U2S и uS с образованием сульфата меди(II) это используется при гидрометаллургическом получении меди. [c.669] При действии щелочей на растворы солей железа (111) выпадает красно-бурый гидроксид железа(III) Ре(ОН)з, нерастворимый в избытке щелочи. [c.669] При нагревании окраска темнеет, а при прибавлении кислот становится более светлой вследствие подавления гидролиза. [c.670] При прокаливании гидроксид железа (П1), теряя воду, переходит в оксид железа ), или окись железа, РегОз. Оксид железа (П1) встречается в природе в виде Kpa fioro железняка и применяется как коричневая краска — железный сурик, илн мумия. [c.670] Характерной реакцией, отличающей соли железа(И1) от солей железа (И), служит действие роданида калия KS N илн роданида-аммония NH4S N на соли железа. Раствор роданида калия содержит бесцветные ионы S N-, которые соединяются с ионами Ре(П1), образуя кроваво-красный, слабо диссоциированный роданид железа (П1) Pe(S N)s. При взаимодействии же с роданидами ионов железа (И) раствор остается бесцветным. [c.670] Гексацианоферрат (11) калия K4[Fe( N)sl-ЗНгО кристаллизуется в виде больших светло-желтых призм. Эта соль называется также желтой кровяной солью. При растворении в воде соль диссоциирует на ионы калия и чрезвычайно устойчивые комплексные ионы [Fe( N)6j . Практически такой раствор совершенно не содержит нонов Ре2+инедает реакций, характерных для железа (И). [c.670] Берлинская лазурь применяется в качестве краски. [c.670] Соответствующая этому аниону соль Кз1Ре(СК)б] называется гексацианоферратом( ) калия, или красной кровяной солью. Она образует красные безводные кристаллы. [c.670] С солями железа(1П) Кз[Ре(СЫ)б] образует зеленовато-бурый раствор. [c.671] В больщинстве других комплексных соединений, как и в рассмотренных цианоферратах, координационное число железа(II) и железа(III) равно шести. [c.671] Вернуться к основной статье