ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Одновременное катодное выделение металла и водорода из "Производство электрических аккумуляторов" Нанесение гальванических покрытий относится к числу процессов, для которых желательно иметь высокое значение перенапряжения водорода, так как в этом случае, как уже указывалось, скорость выделения водорода заметно уменьшается, а коэффициент использования тока (выход металла по току) повышается. [c.25] Важную роль водородного перенапряжения для процессов электроосаждения металлов можно проиллюстрировать следующим примером. [c.25] Равновесный потенциал водородного электрода в этих растворах равен приблизительно —0,4 в. [c.25] Если бы выделение водорода на цинке и кадмии из этих растворов не сопровождалось заметным перенапряжением, то потребляемый при электролизе ток в ванне с сернокислым цинком полностью расходовался бы на выделение водорода, а в, ванне с сернокислым кадмием на выделение металла расходовалось бы лишь 50% тока. [c.25] Но в действительности ввиду того, что выделение водорода на цинке и кадмии связано с высоким значением перенапряжения, использование тока на выделение этих металлов из соответствующих растворов достигает довольно высоких значений ( 90%). [c.25] Рассмотрим теперь различные случаи совместного выделения металла и водорода в зависимости от хода изменения значений их потенциалов в процессе электролиза. Это удобно сделать с помощью кривых плотность тока — катодный потенциал. [c.26] Данный случай противоположен предыдущему и характерен для электроотрицательных металлов (магний, алюминий и др.), осаждение которых из водных растворов невозможно, так как в указанных условиях выделяется только водород. [c.26] В точке пересечения поляризационных кривых металл и водород выделяются в эквивалентных количествах. При меньших плотностях тока преобладает металл, а при больших — водород. [c.27] В заключение надо отметить, что приведенные в данном параграфе рассуждения в равной мере относятся и к одновремен-ному (совместному) выделению двух металлов, не образующих между собой твердого раствора или химического соединения. [c.27] В том случае, когда осаждающиеся совместно металлы образуют твердый раствор, потейциал выделения ионов обоих металлов может оказаться менее отрицательным, чем потенциал более отрицательного металла. При этом преимущественно выделяется более положительный металл, но с увеличением плотности тока катодный потенциал становится все более отрицательным и в осадке увеличивается относительное количество более отрицательного металла. Так, например, из растворов, содержащих цинк и никель, одновременное осаждение этих металлов происходит вследствие образования сплава этих двух металлов. [c.27] Вернуться к основной статье