ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Составление уравнений реакций окисления—восстановлеНаправление реакций окисления—восстановления из "Основы аналитической химии Книга 1" Условия протекания реакций окисления—восстановления. [c.119] Большинство реакций окисления—восстановления протекает в кислой или в щелочной среде, некоторые же—в нейтральной среде. [c.119] Следовательно, в рассматриваемом примере на каждые 5 молекул HgS требуется 2 молекулы КМпО общее число теряемых и приобретаемых электронов составляет 10. [c.120] Это и есть окончательное уравнение окислительно-восстановительной реакции. [c.120] Рассмотрим реакции скисления—восстановления, часто встречающиеся в аналитической химии. [c.121] Реакция взаимодействия меди с разбавленной азотной кислотой. Металлическая медь не окисляется ионами водорода. Поэтому при действии на медь кислотой газообразный водород не выделяется. (Соляная и разбавленная серная кислоты вообще не действуют на металлическую медь). Азотная кислота, являясь сильным окислителем, окисляет медь. [c.121] Медь окисляется азотной кислотой до Си -ионов. [c.121] В отсутствие катализатора окисление персульфатом сопроюж-дается образованием соединений четырехвалентного марганца. [c.123] При проведении реакции восстановления в кислой среде образуются соединения двухвалентного марганца. [c.123] Различные окислители действуют по-разному. Качественным признаком окислительно-восстановительной реакции и количественной мерой ее интенсивности является разность окислительно-восстановительных потенциалов реагирующих м ду собой веществ, выраженная в вольтах. [c.124] Окислительно-восстановительная цепь. Для определения направления и интенсивности реакции создают так называемую электрическую окислительновосстановительную цепь. [c.124] Таким образом, движение электронов по проволоке, соединяющей звенья цепи, есть результат химической реакции, состоящей в переходе электронов от одних атомов или ионов к другим атомам или ионам уравнения реакций окисления—восстановления схематически выражают динамику этих процессов. [c.124] Если силы, стремящиеся перевести металл в раствор, больше сил осмотического давления, то потенциал металла отрицательный если наоборот—положительный. В первом случае будет происходить растворение- жталла, во втором—выделение. [c.125] Медная пластинка заряжается положительно. Здесь происходит процесс, обратный процессу растворения цинка. [c.125] Определение направления окислительно-восстановительной реакции. Соберем гальваническую цепь, в которой одним электродом служит пластинка металлического цинка, опущенная в раствор 2п804, а другим—пластинка металлической меди, опущенная в раствор СиЗО . Оба электролита, находящиеся в разных сосудах, соединим солевым сифоном. При этом от атомов цинка отделяются по два электрона, которые остаются на цинковой пластинке, а цинк переходит в раствор в виде 2п++. Цинковая пластинка заряжается отрицательно, а раствор 2п504 вследствие избытка ионов цинка—положительно. [c.125] Ионы меди в растворе Си804 получают два электрона от медной пластинки и переходят в нейтральное состояние. Медь осаждается на медной пластинке, медная пластинка заряжается положительно, а раствор Си304—отрицательно. [c.125] А это и есть не что иное, как схема реакции окисления—восстановления. [c.126] Построение гальванических цепей можно проводить как с простыми, так и со сложными веществами. Результаты наблюдений, сведенные в таблицу, позволяют определять направление реакций. [c.126] Вернуться к основной статье