ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Установка титра раствора тиосульфата из "Основы аналитической химии Книга 2" Указанная реакция в кислой среде проходит количественно. Выделяющийся иод оттитровывают растваром тиосульфата, ТИТ1Р которого устанавливают. [c.255] Установка титра раствора тиосульфата по бихромату методом пипетирования. Удобнее устанавливать раствор тиосульфата натрия по бихромату калия методом пипетирования. Раствор бихромата калия готовят примерно 0,1 н. или 0,05 я. В более разбавленных растворах реакция протекает очень медленно. (Навеску рассчитывают для приготовления 250 мл 0,1 и. раствора бихромата калия. Реакция протекает в присутствии иодида калия, который необходим и для окисления— восстановления и для растворения выделяющегося иода. Для полноты протекания реакции его берут обычно около 2—3 г. [c.255] Для увеличения скорости реакции необходим избыток кислоты. Опытным путем найдено, что желательно брать около 20 мл 4 н. раствора на 100 мл общего раствора. При меньшем количестве, например при 20 мл 2 н. серной кислоты, реакция идет медленно и раствор должен постоять 5—10 мин. Слишком большое количество кислоты вредно, так как увеличивается возможность окисления иодида калия кислородом воздуха. [c.255] При расчетах титра и нормальности тиосульфата натрия надо помнить, что взятое число эквивалентов бихромата калия выделяет из иодида калия равное количество эквивалентов элементарного иода, а выделяющийся иод для своего восстановления требует точно такого же количества эквивалентов тиосульфата натрия-. [c.256] Берут точную аееаку —0,12 г чистого блхромата калия и растворяют ее в 50 мл воды. К иолученному раствору прибавляют i2 г иодида калия и 16—120 мл 12 я. серной кислоты, закрывают колбу, тщательно перемешивают, дают постоять 5 мин. и затем титруют выделившийся иод тиосульфатом, как указано выше. [c.256] Вернуться к основной статье