ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Равновесия отдельной кислотно-основной системы в воде из "Химический анализ" В общем виде кислоту НА можно записать как НА (где заряд п — целое положительное или отрицательное число, либо нуль). Тогда сопряженное основание можно записать в виде А - . Аналогично, для основания В сопряженную кислоту можно записать как ВН+. [c.46] Эти соотношения становятся понятными, если учесть тот факт, что аналитическая концентрация НА уменьшается на число ионов водорода, появляющихся в результате реакции (3-12), которое, в свою очередь, равно разности между общей концентрацией водородных ионов и концентрацией гидроксид-ионов. [c.46] Это общее уравнение, которое вместе с уравнениями (3-11) — (3-16) обычно применяется для расчета концентрации водородных ионов в различных системах, содержащих только одну кислотнО основную пару в воде. [c.46] Рассмотрим несколько примеров. [c.46] Общую концентрацию водородных ионов составляют водородные ионы сильной кислоты плюс водородные ионы воды (их количество равно [ОН ]). Если раствор не слишком разбавленный (когда Сна М), вторым членом правой части уравнения (3-18) можно пренебречь. [c.47] из уравнения (3-22) можно рассчитать, что концентрация водородных ионов 10- М раствора кислоты НА с константой ионизации 10- равна 10- М. Поскольку [Н+] составляет лишь0,01 Сд (см. 3-21), приближение в этом случае оказывается оправданным. [c.47] Пример 3-1. Рассчитайте концентрацию водородных ионов в 10 М растворе кислоты НА с /С . = 10-5. [c.47] Следовательно, второе приближенное значение достаточно точно. [c.48] Пример 3-2. Рассчитайте концентрацию водородных ионов в 10 ТА растворе кислоты НА с Ка = 10- . [c.48] Решение этого квадратного уравнения дает [Н+] = 6,2-10— М. [c.48] Следует заметить, что мы ничего не сказали о заряде кислоты НА, которая может находиться в виде нейтральной молекулы НА или катиона ВН+, как, например, ион аммония. Кислота не может быть анионом НА-, так как такой анион является также и слабым основанием, тогда речь уже будет идти о двух кислотно-основных системах (помимо воды). Для катионокислоты ВН+ константы ионизации кислоты и сопряженного основания находятся в определенном отношении. [c.48] Раствор слабого основания. Если к воде добавить только основание А-, не добавляя НА, до Сна == О, и, поскольку ионы водорода, извлекаемые из воды, связываются в НА, [Н+] [ОН ]. [c.48] Чтобы убедиться в правильности вычисленного приближенного значения, сравните его с результатом, полученным по уравнению (3-27). [c.49] Раствор слабой кислоты и сопряженного с нею основания. [c.49] Если к воде добавлять и кислоту НА, и основание А сопряженной кислотно-основной пары, то количество ионов водорода может либо увеличиться, либо уменьшиться. В зависимости от того, становится ли раствор кислым или щелочным, можно различить даа случая. [c.49] Вернуться к основной статье