ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кислотно-основное равновесие в этилендиамине из "Химический анализ" Коэффициенты активности в этилендиамине- Шаап с сотр. [c.90] Расчеты, произведенные по этому уравнению, показывают, что значение коэффициента активности электролита типа 1 1с константой диссоциации 10 значительно меньше единицы, если общая концентрация избыточной соли составляет около 10 М [63]. [c.91] Первое приближение приводит к серьезному занижению результата. [c.92] Сравнение теоретических (линии) и наблюдаемых (точки) кривых титрования НВг (а на = 4.18- 10- ) с помощью КаОСгН4ЫН2 в этилендиамине. [c.93] Величину [ЗНг] можно определить, пользуясь уравнением (4-70), методом проб и ошибок, или сначала получить значение [А ] и у с помощью уравнения (4-69), а потом, подставляя эти значения в уравнение (4-67), найти величину [5Н ]. [c.93] Раствор соли в точке эквивалентности. В точке эквивалентности имеется только равновесие В + НА ВН+А ВН+ -Ь А . [c.93] Шаап с сотр. [63] рассчитали форму кривых титрования при нейтрализации кислоты в этилендиамине в различных условиях. Расчеты были выполнены для двух случаев когда единственной солью является соль, образовавшаяся при нейтрализации, и когда имеется большой избыток электролита. [c.94] Если кислоту титруют в растворе, содержащем электролит, то влияние коэффициентов активности сказывается в уменьшении изменения концентрации водородных ионов. [c.94] На рис. 4-3 представлены сравнительные данные теоретические и экспериментально полученные кривые потенциометрического титрования бромистоводородной кислоты в этилендиамине в присутствии бромида натрия и без него с применением водородного индикаторного электрода, изготовленного из нержавеющей стали. [c.94] Другая форма влияния электролита — это образование достаточно стабильных двойных солей. Можно предположить, что образование этих солей приводит к увеличению изменения концентрации водородных попов вблизи конечной точки титрования. [c.94] Из рис. 4-4 видно сравнительное влияние констант диссоциации титруемой кислоты и образующейся соли на форму кривых титрования. [c.94] Очевидно, что если соль сравнительно сильно диссоциирована, а кислота слабая, то результаты титрования наименее удовлетворительны. Аналитическая пригодность титрования кислоты в этилендиамине определяется не только константой диссоциации кислоты, но также константой образования соли. [c.95] Вернуться к основной статье