ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Влияние образования комплекса с осаждающим анионом из "Химический анализ" Если при взаимодействии иона металла с анионом образуется плохо растворимая соль, то он часто образует комплекс с избытком аниона. Минимальная растворимость наблюдается в тот момент, когда подавляющее растворимость действие общего иона как раз уравновешивается повышением растворимости в результате образования комплекса. [c.150] Рассмотрим соль состава 1 1 МА, которая, растворяясь в избытке реактива А, образует ряд комплексов. Ионы М и А могут быть однозарядными, двухзарядными и т. д., поэтому мы не будем указывать заряды. Реакцию осаждения можно записать в виде схемы, обратной (7-2). Собственная растворимость 5° соединения МА при данной температуре постоянна. [c.150] Растворимость, определяемая многочленом (7-34) или (7-35), при каком-то определенном значении [А] проходит через минимум, после чего увеличивается с повышением концентрации А. [c.151] Сравнивая это уравнение с уравнением (7-36), получаем 5 = 0 К р— = 5-10- РгКвр = 1,95-10- или 2 = 3,9-10 Из уравнения (7-37) можно сделать вывод, что минимальная растворимость соответствует [ОН-] мин = 0,016 М 5 = 6,2-10-6 Л1. [c.151] Решение. Из уравнения (7-34) находим значения растворимости при каждой из указанных выше концентраций хлорид-иона 8,3-10 9,7-10- 5-10- 1,8-10 и 8 10- М. Используя только первые три члена в уравнении, находим минимальную растворимость, равную 7.6-10- при концентрации хлорид-ионов 2.4-10-3 Л1. [c.152] Растворимость Ag l как функция избытка хлорида а—логарифмическая шкала б—при низких концентрациях в—при умеренных концентрациях. [c.153] И в этом случае растворимость проходит через минимум при некотором значении А . К сожалению, часто недостает экспериментальных данных, особенно в отношении собственной растворимости, поэтому невозможно столь широкое использование уравнения (7-39), как это было бы желательно. [c.153] Пример 7-9. Логарифмы последовательных констант образования комплексов при реакции Т11 + с р- равны lg/(] = 7,8 lg/(г = 6,1 lg Кз = 4,7 Кзр = = 4.10-28. Вычислите растворимость при концентрации фторид-ионов 10- М. Собственную растворимость не учитывать. [c.153] Вернуться к основной статье