ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кривые титрования ЭДТА из "Химический анализ" Логарифмические схемы (см. разд. 3-1) позволяют делать выводы о доминирующих формах, находящихся в растворе в разные моменты титрования, йоханссон [22] описал построение логарифмических схем применительно к реакциям комплексообразования. [c.219] Кривую титрования с использованием ЭДТА удобнее всего строить по аналогии с кривой рН-титрования, откладывая на осях графика значения рМ(—1д[М]) и оттитрованные объемы раствора. При обычных условиях титрования, когда концентрация иона металла мала по сравнению с концентрациями буферного раствора и дополнительного комплексанта, ау и ам, в сущности, не изменяются в процессе титрования, так что условная константа образования тоже остается постоянной. Поэтому построить кривую титрования очень просто. [c.219] Пример 11-2. Рассчитайте значения pNi при титровании 10 М раствора никеля с ЭДТА в условиях, указанных в примере 11-1. Количество ЭДТА (в процентах от стехиометрического количества) 0 50 90 99 99,9 100 100,1 101 110%. Разбавление не учитывайте. [c.220] Решение. До наступления конечной точки [Ni ] = ni(1—Ji) (где ni — начальная концентрация никеля X — прибавленное количество титранта, %). [c.220] Получены следующие результаты pNi = 6,1 6,4 7,1 8,1 8,4 11,7 14,3 15,3 16,3. [c.220] На рис. 11-5 представлены расчетные кривые титрования 10 М растворов никеля (II), железа (III) и кальция (И) в буферных смесях растворов аммиак — соль аммония с общей концентрацией 0,1 М при различных значениях pH. Интересно отметить следующие моменты. [c.220] Кривые титрования 10 М растворов металлов лигандом, образующим комплексы состава 1 1. [c.221] На кривых указаны значения услов ных констант образования. [c.221] Кривые титрования, подобные изображенным на рис. 11-5, можно представить в общем виде как зависимости J ля различных условных констант образования, если на ординате отложить значения рМ вместо рМ (рис. 11-6). Если условная константа образования значительно меньше 10 , то изменение величины рМ слишком незначительно, чтобы его можно было использовать для точного определения конечной точки титрования. Если не учитывать влияние разбавления раствора титрантом, то кривая титрования для комплекса состава 1 1 вблизи точки эквивалентности будет симметричной, и точка перегиба на кривой совпадет с точкой эквивалентности. Если же учитывать влияние разбавления, то, по аналогии с данными, приведенными в разд. 3-7 и 10-4, следует ожидать, что точка перегиба на кривой появится несколько раньше точки эквивалентности. [c.221] Вернуться к основной статье