ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Газовое и осмотическое давление из "Физико-химия коллоидов" Как известно, газовые законы благодаря классическим рабо-гам Вант-Гоффа были применены к разведенным растворам в настоящее время на основе ряда ра1бот молекулярно-кинетические воззрения применяются к системам любой степени дисперсности. Делается это потому, что различия, которые наблюдаются в кинетическом поведении раздробленных систем той или иной степени дисперсности, носят только количественный характер (скоросгль движения частиц есть функция их величины). [c.35] Необходимо напомнить, что для всех раздробленных систем, независимо от степени дисперсности, мы предполагаем, во-пер-ВЫ1Х, что движущиеся частицы не вступают во взаимодействие друг с другом, а только сталкиваются и отскакивают друг от друга по законам идеально упругих тел во-вторых, что движущиеся частицы совершенно неактивны по отношению к дисперсионной среде. Иначе говоря, мы упрощаем представление о поведении дисперсных систем, рассматривая их как сильно разбавленные идеальные растворы. Однако на практике с такими идеальными растворами имеют дело только в редких случаях поэтому в дальнейшем, после изложения законов идеальных растворов, мы рассмотрим применение молекулярно-кинетической теории к реальным, действительно существующим системам. [c.35] величине, не поддающейся измерению. Однако, как мы увидим ниже,- в некоторых случаях осмотическое давление все же удается измерить. [c.36] Кратко рассмотренные здесь основы молекулярно-кинетической теории, как уже было указано, вполне распространяются и иа коллоидные растворы. Больше того, молекулярно-кинетическая теория впервые получила экспериментальное подтверждение именно на коллоидных растворах, при исследовании в них так называемого броуновского движения частиц, о котором мы будем говорить ь длТ ьнейшем. [c.36] Таким образом, для газа мы говорим о газовом давлении если же мы имеем молекулярно- или коллоидно-дисперсный раствор, мы говорим об осмотическом давлении. [c.36] Различие между газовым и осмотическим давлениями заключается в том, что газовое давление наблюдается как результат движения частиц и бомбардировки ими стенок сосуда, осмотическое же давление можно наблюдать лишь при наличии полупроницаемой перепонки. [c.37] Осуществляется оно по Эйнштейну не молекулами растворен но го вещества, бомбардирующими перегородку, а частицами дисперсионной среды, проникающими через эту перегородку. [c.37] Кроме того, газы не имеют дисперсионной среды (они заполняют пустое пространство, не ограниченное объемом), тогда как в растворах дисперсионной средой является ограниченная объемом жидкость. Только Рис. 6. [c.37] Предположим, что перегородка проницаема для газа А и непроницаема для газа В. Система, очевидно, не будет находиться в равновесии, так как в отделении II газ А имеет меньшее давление, чем в отделении /, т. е. [c.37] Р =Ра-+Рв + ==Р + - т. е. оно возрастет против первоначального давления на величину к. [c.37] Если концентрация газа А была взята значительно бошыией, чем газа В, то система будет аналогична раствору газ А мы можем рассматривать как дисперсионную среду, а газ В — как дисперсную фазу. [c.38] Таким образом, проникновение растворителя в раствор является следствием, вытекающим из молекулярно-кинетической теории. [c.38] Вернуться к основной статье