ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Адсорбция из "Учебник общей химии 1963" Электролитом обычно служит легкоплавкая смесь состава КР-2НР. Процесс проводят при температурах около 100 °С в стальных электролизерах со стальными катодами (на которых выделяется водород) и угольными анодами. [c.173] Свободный фтор состоит из двухатомных молекул и представляет собой почти бесцветный (в толстых слоях зеленовато-желтый) газ, имеющий резкий запах. Он сгущается в желтоватую жидкость при —188 °С и затвердевает при —218°С. Распад молекулы р2 на отдельные атомы осуществляется довольно легко (энергия диссоциации 38 ккал1моль). [c.173] Это число —82 ккал/г-атом — и является количественным выражением сродства фтора к электрону. [c.173] Подавляющее большинство металлов соединяется с фтором уже при обычных условиях. Однако взаимодействие часто ограничивается образованием поверхностной пленки фтористого соединения, которая предохраняет металл от дальнейшего разъедания. [c.173] Так как фтористые производные металлоидных элементов обычно легколетучи, образование их не предохраняет поверхность металлоида от дальнейшего действия фтора. Поэтому взаимодействие с металлоидами часто протекает значительно энергичнее. [c.173] С азотом и кислородом фтор непосредственно не соединяется. [c.174] Практическое использование фтора широко развилось за последние годы. Потребляется он главным образом для фторирования органических соединений (т. е. замены в них водорода на фтор). Процесс этот приобрел большое значение, так как многие фторорганические производные обладают ценными свойствами. [c.174] В отличие от свободного фтора, фтористый водород (НР) и многие его производные использовались уже с давних пор. [c.174] Реакция протекает обычно со взрывом, который происходит даже при сильном охлаждении газов и в темноте. Практического значения для получения НР этот прямой синтез не имеет. [c.174] Процесс проводят в стальных печах при 120—300 С. Части установки, служащие для поглощения НР, делаются из свинца. [c.174] МО + 2НР = МРг + Н,0 количество воды увеличивается. [c.175] Поэтому фтористый водород нельзя получать и сохранять в стеклянных сосудах. Обычно его растворы хранят в бутылях из искусственных пластмасс, на которые НР не действует. [c.175] В водном растворе НР ведет себя, как одноосновная кислота средней силы. Продажный раствор этой фтористоводородной (иначе, плавиковой) кислоты содержит обычно 40% НР. [c.175] Фтористоводородная кислота более или менее энергично реагирует с большинством металлов. Однако во многих случ-аях реакция протекает лишь на поверхности металла, после чего последний оказывается защищенным от дальнейшего действия кислоты слое.м образовавшейся труднорастворимой соли. Так ведет себя, в частности, свинец, что и позволяет пользоваться им для изготовления частей устойчивой к действию HF аппаратуры. [c.176] Соли фтористоводородной кислоты носят название фтористых или фторидов. Большинство их трудно растворимо в воде—из производных обычных металлов хорошо растворяются лишь фториды Na, К, Ag. А1, Sn и Hg. Все соли плавиковой кислоты ядовиты. Сама она при попадании на кожу вызывает образование бо тезненных и трудно заживающих ожогов (особенно под ногтями). Поэтому работать с ней следует в резиновых перчатках. [c.176] Первичная форма нахождения хлора в природе отвечает его чрезвычайному распылению небольшие количества этого элемента входят в состав самых различных минеральных пород земной коры. В результате работы воды, на протяжении многих миллионов лет разрушавшей горные породы и вымывавшей из них растворимые составные части, соединения хлора скоплялись з морях. Усыхание последних привело к образованию во многих местах земного шара мощных залежей Na l, который и служит основным исходным сырьем для получения хлора. [c.176] Основным промышленным методом получения хлора является электролиз концентрированного раствора Na l (рис. 96). При этом на аноде выделяется хлор (2СГ—2G = l2f), а в катодном пространстве выделяется водород (2Н + 20 = Hjf) и образуется NaOH. [c.177] Вторая реакция протекает значительно энергичнее первой (тре-буюшей подогревания). [c.177] Свободный хлор представляет собой желто-зеленый газ (т. пл. —101°С, т. кип. —34°С), состоящий из двухатомных мО лекул. Один объем воды растворяет около двух объемов хлора. Образующийся раствор часто называют хлорной водой . [c.177] Хлор обладает резким запахом и вызывает воспаление дыхательных путей. В качестве средства первой помощи при острых отравлениях им применяется вдыхание паров смеси спирта с эфиром. Полезно также вдыхание паров нашатырного спирта. [c.177] Вернуться к основной статье