ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кислородные соединения азота из "Учебник общей химии 1963" Азотный ангидрид представляет собой твердое вещество, а остальные окислы при обычных условиях газообразны. [c.247] Структура молекулы N20 соответствует формуле N=N = 0. Закись азота представляет собой бесцветный газ (т. пл. —91 С, т. кип. —89 °С) со слабым приятным запахом. В воде она довольно хорошо растворима, но химически с ней не взаимодействует. [c.247] Поэтому при повышенных температурах она действует как сильный окислитель. Например, тлеющая лучнна вспыхивает в ней. [c.247] Так как температура человеческого тела далеко недостаточна для разложения МгО, этот газ, поддерживающий горение, дыхания не поддерживает. Вдыхание закиси азота в смеси с воздухом вызывает характерное состояние опьянения, сопровождающееся значительным ослаблением болевых ощущений. На этом основано использование N 0 при операциях в качестве наркотика. [c.247] Окись азота представляет собой бесцветный газ (т. пл. —164°С, т. кип. [c.248] Двуокись азота представляет собой бурый газ, легко сгущающийся в жидкость, кипящую при +21 °С. Будучи охлаждена до —11 °С, жидкость эта застывает в бесцветную кристаллическую массу. Определение молекулярного веса по плотности пара дает цифры, лежащие между простым (14+2-16 = 46) и удвоенным (92) его значениями, причем цифры эти зависят от температуры опыта, уменьшаясь при ее повышении и увеличиваясь при понижении. [c.249] Положения этого равновесия при различных температурах показаны на рис. 118. Так как N204 бесцветна, а N02 имеет красно-бурый цвет, за смещением равновесия при нагревании или охлаждении газовой смеси легко следить по изменению ее окраски. [c.249] Двуокись азота является очень сильным окислителем. Уголь, сера, фосфор и т. п. энергично сгорают в ней С парами многих органических веществ она дает взрывчатые смеси. [c.250] Все соли азотистой кислоты весьма ядовиты. [c.251] Сама HNO2 известна только в разбавленных водных растворах. По силе она лишь немного превышает уксусную кислоту. [c.251] Обе эти реакции протекают в кислой среде. [c.251] Основной продукт взаимодействия ЫОг с водой — азотная кислота является одним из важнейших химических соединений. Она потребляется при выработке взрывчатых вешеств, органических красителей, пластических масс и в ряде других производств. Для получения азотной кислоты могут быть использованы три технических метода, причем исходными продуктами служат соответственно а) аммиак, б) воздух и в) селитра. [c.252] Второй метод (т. н. дуговой) — получение азотной кислоты сжиганием воздуха —был разработан в 1905 г. Как видно из рис. 117, более или менее выгодное положение равновесия синтеза N0 из элементов достигается лишь при очень высоких температурах. С другой стороны, устанавливается оно при этих условиях практически моментально. В связи с этим задача технического осуществления синтеза N0 формулировалась следующим образом необходимо было изыскать способ нагреть воздух до возможно высокой температуры и затем очень быстро охладигь газовую смесь ниже 1200°С с тем, чтобы не дать возможности образовавшейся окиси азота распасться обратно на азот и кислород. [c.252] Хотя при техническом осуществлении дугового метода выход N0 составляет лишь около 2% по объему, однако это не играет особой роли ввиду бесплатности исходного сырья — воздуха. Гораздо более важным недостатком дугового метода является большой расход электроэнергии. Именно поэтому его промышленное значение в настоящее время невелико. [c.253] Реакция эта легко протекает при нагревании. [c.253] Вернуться к основной статье