ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Третья группа периодической системы из "Учебник общей химии 1963" Атомы элементов данной группы содержат во внешнем слое максимально по три электрона. Поэтому тенденция к дальнейшему присоединению электронов (с дополнением внешнего слоя до октета) не может быть для них характерна. Напротив, металлические свойства бора и его аналогов должны быть выражены сильнее, чем у соответствующих элементов четвертой группы. [c.326] По аналогии с подгруппой титана можно ожидать, что элементы подгруппы скандия будут иметь тенденцию к отдаче не только двух электронов внешнего слоя, но и лишнего против октета электрона следующего, т. е. будут функционировать преимущественно как трехвалентные металлы. С другой стороны, по аналогии с подгруппой герм ания можно ожидать, что Оа, 1п и Т1 будут способны проявлять в соединениях и более низкую валентность. [c.326] К своему ближайшему аналогу — алюминию— бор стоит приблизительно.в таком же отношении, как углерод к кремнию. Сходство между обоими элементами ограничивается преимущественно их одинаковой валентностью и непосредственно обусловленными ею свойствами. Во многих отношениях бор существенно отличается от алюминия и в целом его химия похожа скорее на химию кремния. [c.326] После обработки продуктов реакции соляной кислотой (для удаления MgO) остается элементарный бор. В чистом состоянии он имеет черный цвет, плотность 2,3, плавится при 2075°С и кипит при 3960°С. [c.327] Во всех устойчивых соединениях бор трехвалентен. [c.327] Образующийся борный ангидрид представляет собой бесцветную, довольно тугоплавкую стекловидную массу. [c.327] Диссоциация гидрата В(ОН)з в растворе идет по кислотному типу. Однако борная кислота очень слаба и поэтому из растворов своих солей легко выделяется большинством других кислот. Соли ее (борнокислые, или бораты) производятся обычно от различных полиборных кислот общей формулы хВгОз г/НгО, чаще всего — тетр а борной (х=2, у= ). Последняя является кислотой значительно более сильной, чем ортоборная. [c.328] В воде из боратов растворимы только соли наиболее активных одновалентных металлов. Вследствие гидролиза растворы их показывают сильнощелочную реакцию. Важнейшим для практики боратом является бура. [c.328] Так как безводные бораты чрезвычайно устойчивы по отноше нию к нагреванию, при высоких температурах борная кислота выделяет больщинство других кислот из их солей. В этом отношении (как и по своей слабости) она похожа на кремневую кислоту. [c.328] Из солей различных полиборных кислот многие встречаются в природе и служат исходными продуктами для получения соединений бора. [c.328] Карбид бора (В4С) образуется в виде черных блестящих кристаллов при накаливаняи смеси бора (или В2О3) с углем в электрической печи. Он отличается тугоплавкостью (т. пл. 2550 °С) и чрезвычайной твердостью (близкой к твердости алмаза), И нитрид и карбид бора характеризуются большой устойчивостью по отношению к различным химическим воздействиям. [c.328] Комплексная борофтористоводородная кислота (HBF4) устойчива только Б растворе, причем ее кислотные свойства выражены значительно сильнее, чем у НР. Большинство солей HBF4 (фторо-боратов) бесцветно и легкорастворимо в воде. Как и в случае кремния, аналогичные производные с другими галоидами не образуются. [c.329] При образовании галогенидами бора комплексов с другими веществами атом В выступает в качестве акцептора (IX 2 доп. 1). Поэтому присоединяться к молекулам ВГз способны только молекулы, содержащие атом с достаточно отчетливо выраженной донорной функцией. [c.329] Вернуться к основной статье