ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение состава и констант устойчивости нитратных комплексов Риш методом экстракции из "Руководство к практическим занятиям по радиохимии" Для идентификации состава и вычисления констант устойчивости, например, карбонатных комплексов определяют растворимость его труднорастворимого соединения в растворах карбонатов щелочных металлов. Для этой цели наиболее удобным соединением является гидроокись — Pu (0Н)4 лНгО. При выполнении работы используют растворы К2СО3 (или ЫагСОд) различной концентрации, pH которых доводят до 11,5 с помощью КОН или НС1. [c.485] Оборудование и посуда. Счетная установка со сцинтилляционным детектором а-излучения. Прибор для определения растворимости с водно-солевым затвором. Термостат. Ламповый потенциометр. Жидкостной дозатор. Кварцевые или стеклянные пробирки на 10 лл (3 шт.). Конические и мерные колбы на 50—100 мл (4 шт.). Капиллярная пипетка на 2—5 м.л. Калиброванная пипетка со шприцем. Химические стаканы на 100 мл. Подставки из нержавеющей стали. [c.485] Приготовляют осадок гидроокиси Ри(ОН)4- НгО (см. работу 15.8,6) и помещают его в стеклянный прибор (на 40—50 мл) дтя определения растворимости, куда добавляют 15—20 мл раствора К2СО3 той или иной концентрации, чтобы получить серию растворов с изменяющейся постепенно концентрацией от 0,36 до 2,0 М. Для поддержания постоянства ионной силы р, равной 6, к раствору карбоната предварительно добавляют электролит (КС1 или K IO4) и устанавливают определенное значение pH раствора (11,5) с помощью лампового потенциометра. Затем механической мешалкой перемешивают раствор с осадком в течение 2—3 ч при температуре 20 0,ГС (до достижения равновесия в данной системе). После этого водную и твердую фазы разделяют отстаиванием, раствор декантируют или осторожно (во избежание взмучивания) отбирают пипеткой в пробирку и центрифугируют. Измеряют pH прозрачного раствора в стаканчике и отбирают 2—3 параллельные пробы (по 0,09 мл) для измерения а-активности. [c.485] Равновесную концентрацию ионов ОН вычисляют из найденной величины pH раствора равновесную концентрацию карбонат-иона [С0 ] принимают равной исходной концентрации К2СО3. [c.486] Строят график зависимости 1ё р 4+] от lg [СОз определяют тангенс угла наклона полученной прямой (tga), равный /, и отсекаемый ею на оси ординат отрезок, равный р,-. [c.486] Оборудование и посуда. Счетная установка со сцинтилляционным детектором а-излучения. Прибор для определения растворимости с водно-солевым затвором. Термостат. Жидкостной дозатор. Кварцевые илн стеклянные пробирки на 10 мл (3—4 шт.). Конические и мерные колбы на 50—100 мл (4 шт.). Капиллярная пипетка на 2—5 мл. Калиброванная пипетка со шприцем. Химические стаканы на 100 мл. Подставки из нержавеющей стали. [c.487] При ионообменном исследовании процессов комплексообразования изучают распределение индикаторных количеств зэрц между раствором и адсорбентом при постоянном значении pH и изменяющейся концентрации комплексообразователя (или наоборот) . Для поддержания постоянства ионной силы (ц) к растворам добавляют МН4С1. Стабилизацию валентных форм плутония осуществляют, как указано в работе 15.1. [c.488] Оборудование и посуда. Счетная установка со сцинтилляционным детектором а-излучения. Ламповый потенциометр. Прибор для встряхивания Жидкостной дозатор. Стеклянные пробирки или колбочки (15 шт.) с притертыми пробками на 50 мл. Капиллярная пипетка на 2—3 мл Бюретка на 25 мл. Химические стаканы на 50—100 мл. Подставки из нержавеющей стали. [c.488] Исходные растворы, содержащие плутоний в той или иной степени окисления, готовят, как описано в работе 15.1. [c.489] По указанной выше методике определяют коэффициенты распределения Ри , Ри и Ри в выбранных системах. [c.489] Определяют состав и константы устойчивости образующихся комплексов плутония в исследованной системе. [c.489] Вернуться к основной статье