ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Хлориды серы из "Неорганические хлориды" Сера с хлором образует хлориды S U, S I2, S2 I2, хлорпо-лисульфаны состава Sn b, где л З, оксихлориды SO I2 и SO2 I2, представляющие собой полные хлорангидриды соответственно сернистой и серной кислот. [c.342] При комнатной температуре степень разложения S U 16%, при температуре выше 40 °С быстро разлагается. [c.342] Дихлорид серы может быть стабилизирован с помощью хлоридов или сульфидов фосфора, что позволяет осуществлять дистилляцию продукта [1]. Если к сырцу, содержащему 80% S b, добавить 0,1% P I3 и перегнать под атмосферным давлением, получают чистый S I2, который может храниться длительное время при комнатной температуре без заметного разложения. [c.342] Монохлорид серы (хлористая сера) — S2 I2, молекулярная масса 135,03 — золотисто-желтая жидкость с неприятным запахом. Плотность паров (по отношению к воздуху) равна 4,70—4,77, что соответствует формуле S2 I2. [c.343] Температура воспламенения S2 I2 118°С, температура самовоспламенения 234 С. [c.343] При взаимодействии ЗгСЬ с оксидами и сульфидами наряду с образованием соответствующего хлорида металла выделяется в первом случае диоксид серы и свободная сера, во втором—-только свободная сера. Сульфаты при нагревании с ЗгСЬ образуют хлорид металла, сульфурилхлорид и серу. [c.344] Хлористая сера ядовита, пары вызывают раздражение глаз, слизистой оболочки носа, верхних дыхательных путей, жидкая ЗгСи действует на кожу. [c.344] Дихлорполисульфаны — З СЬ—желтые или оранжево-желтые вязкие жидкости, имеют зигзагообразную цепочную структуру, очень неустойчивы. С возрастанием числа атомов серы увеличивается плотность и вязкость этих соединений. [c.344] Тионилхлорид — ЗОСЬ, молекулярная масса 118,97—бесцветная, дымящая на воздухе жидкость. Т. пл. —101 °С [08, V. 2, р. 857], —105°С [06, В(1. 15, 5. 489], т. кип. 76°С, плотность при 0°С 1675 кг/м , при 10,4 °(1—1655 кг/м . Теплота образования ЗОСЬ — 210,1 кДж/моль, теплота испарения 31,3 кДж/моль. [c.344] При высоких температурах тионилхлорид реагирует со многими металлами, переводя их в хлориды и сульфиды. [c.344] Тионилхлорид раздражает слизистые оболочки, вызывает тяжелые ожоги. [c.345] Сульфурилхлорид — ЗОгСЬ, молекулярная масса 134,97—бесцветная резко пахнущая жидкость, дымит на воздухе. При хранении желтеет. Т. пл. —54,1 °С, т. кип. 69,2 °С, плотность при 20 °С 1660 кг/м . Теплота образования ЗОгСЬ —389,4 кДж/моль, теплота испарения 31,4 кДж/моль. [c.345] При температурах выше 160 °С сульфурилхлорид разлагается на ЗОг и СЬ, это его свойство используют в органическом синтезе для введения —С1 или —50201 в различные соединения. С холодной водой ЗОгСЬ реагирует слабо, в теплой воде гидролизуется. Промежуточным продуктом гидролиза является хлорсульфоновая кислота, конечными — серная и соляная кислоты. Сульфурилхлорид хорошо растворим в хлороформе, спирте. С серой в присутствии А1СЬ он образует 5СЬ и гСЬ, с диоксидом серы — тионилхлорид. [c.345] Химия соединений серы, в частности хлоридов серы, подробно рассмотрена в работе [3]. [c.345] Являясь хорошим хлорирующим агентом, хлористая сера может применяться для вскрытия руд, а именно — для хлорирования полиметаллических сульфидных руд. Хлористая сера служит катализатором при хлорировании некоторых органических соединений, например используются при получении монохлоруксусной кислоты. [c.345] Вернуться к основной статье