ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Применение закона действующих масс к электролитам из "Неорганическая химия" Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы, слабые электролиты диссоциируют частично. В последнем случае процесс диссоциации является обратимым. А ко всякому обратимому процессу применим закон действующих масс. [c.152] Постоянная К называется константой диссоциации. Она характеризует способность электролита диссоциировать на ионы. Чем больше К, тем больше ионов в растворе. Константа диссоциации не зависит от концентрации электролита, а потому является более общей характеристикой электролита чем степень диссоциации а. Она зависит от природы электролита, природы растворителя (разные диэлектрические постоянные) и от температуры. [c.152] Определим зависимость между константой диссоциации К, степенью диссоциации а и концентрацией раствора с. Пусть раствор содержал с моль/л уксусной кислоты, а степень диссоциации кислоты равна а. Тогда при равновесии (см. уравнение А) концентрация недиссоциированных молекул будет равна с — са = с (1 —а), концентрации ацетат-ионов — со, и водородных ионов — тоже са. [c.152] Выразим концентрацию через разбавление раствора V. [c.152] Таким образом, по данным измерения электропроводности раствора электролита легко вычислить его степень диссоциации (У.ЗО) и константу диссоциации (У.36). [c.153] Константы диссоциации слабых электролитов приведены в табл. 13. Они характеризуют силу кислот и оснований чем больше К, тем сильнее диссоциирует слабый электролит в водном растворе. [c.154] Из уравнения ( .32) следует, что добавление одного из продуктов диссоциащш, т. е. одноименного иона, будет смеш,ать равновесие влево. Так, с увеличением [Н+] или [СНдСОО-] возрастет и [СН3СООН], т. е. введение в раствор слабого электролита одноименных ионов уменьшает диссоциацию электролита, а значит и а. Наоборот, введение разноименных ионов усиливает диссоциацию электролита и увеличивает а (введенные ионы усиливают разрыв недиссоциированных молекул на ионы). Однако К при данной температуре остается постоянной. [c.154] К смещению ионного равновесия применим принцип Ле Шателье. [c.154] Однако имеются электролиты, которые при диссоциации образуют как ионы водорода, так и гидроксид-ионы. Они называются амфотер-ными электролитами или амфолитами. Таким веществом является вода. В равной мере у нее выражены кислотные свойства, обусловленные Н -ионами, и щелочные свойства, обусловленные ОН -ионами. К типично амфотерным соединениям относятся Ве(0Н)2, Zn(0H)2, Sn(0H)2, Pb(0H)2, А1(0Н)з, Сг(0Н)з, Оа(ОН)з, 1п(0Н)з, 8Ь(0Н)з, Sn(OH)t, РЬ(0Н)4, Si(0H)4 и др. [c.155] Из уравнения (У.41) следует, что при увеличении концентрации ионов водорода концентрация катионов [Н ] сильно возрастает, а концентрация анионов [НО ] уменьшается. Относительное количество катионов и анионов в растворе амфотерного электролита зависит от pH среды. [c.155] Таким образом, в избытке кислоты ионы алюминия существуют главным образом в виде катионов (точнее гидратированных катионов [А1(Н20)о] ), в избытке щелочи — главным образом в виде анионов (гидроксокомплексов [А1(ОН)4(Н,р)2] ). Очевидно, чтобы перевести гидроксокомнлекс в А1 , раствор должен быть кислым, и, наоборот, чтобы перевести АР+ в [А1(0Н)4(Н20)з1 , раствор должен быть сильно щелочным. [c.156] Вернуться к основной статье