ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Водородный показатель из "Неорганическая химия" Однако для простоты мы будем писать ионы Н+ (но помнить, что они гидратированы), ибо это не скажется на результатах. [c.159] Таким образом, Кв — величина постоянная лишь при постоянной температуре. [c.160] Из уравнения (V.49) следует, что поскольку произведение [Н+][ОН ] равно постоянной величине, то в любом вод1юм растворе концентрации ионов водорода и ионов гидроксила не могут быть равны нулю. Всякий водный раствор содержит как Н -, так и ОН -ионы. [c.160] Если к чистой воде добавить кислоты, то [Н+] будет 10 % а [ОН ] 10 . Наоборот, если к воде добавить щелочи, то [Н+] будет 10 , а [ОН ] 10 . Однако как бы ни менялись при этом [Н+] и [ОН ], их произведение всегда остается равным 10 при 22° С. [c.160] Отсюда следует, что степень кислотности и степень щелочности раствора можно выразить с помощью концентраций ионов Н+ или ОН-. [c.160] Обычно пользуются концентрацией Н -ионов. Тогда для раство-юв нейтрального [Н+] = 10 , кислого [Н+] 10 , щелочного Н+] 10 . [c.160] Чтобы избежать неудобств, связанных с применением чисел с отрицательными показателями степени, концентрацию водородных ионов принято выражать через водородный показатель и обозначать символом pH. [c.160] Понятие водородный показатель было введено датским химиком Серенсеном в 1909 г. буква р — начальная буква датского слова V ро1епг — математическая степень, буква Н — символ водорода. [c.161] Из схемы видно, что чем меньше pH, тем больше концентрация ионов Н+, т. е. выше кислотность среды и наоборот, чем больше pH, тем меньше концентрация ионов Н , т. е. выше щелочность среды. [c.161] Качественно кислотность или щелочность среды определяют с помощью индикаторов, изменяющих свою окраску в зависимости от pH среды, в которой они растворены. Так, например, лакмус имеет красную окраску при pH 5 и синюю — при pH 8. В интервале же pH 5—8 окраска лакмуса медленно меняется от красной к синей, этот промежуток называется областью перехода или интервалом индикатора. Фенолфталеин изменяет окраску от бесцветной до красно-фиолетовой в интервале pH 8,2—10, а метиловый оранжевый— от красной до желтой в интервале pH 3,1—4,4. Таким образом, фенолфталеин изменяет окраску только в щелочной среде, а метиловый оранжевый — только в кислой. Для определения нейтральной среды эти индикаторы не могут применяться. Лакмус же изменяет свою окраску и в слабокислой, и в слабощелочной средах. Поэтому-то его и применяют для приблизительного определения реакции неизвестной среды. Если лакмус синеет, то pH равен или больше 8, если краснеет — pH равен или меньше 5, и, наконец, если цвет индикатора не изменяется, то pH примерно равен 7. [c.162] Вместе с тем, подобрав ряд индикаторов, можно охватить всю шкалу значений pH. На этом основан сравнительный метод Михаэ-лиса. Он состоит в том, что исследуемый раствор, к которому прибавлен индикатор, сравнивают по окраске с. эталонами, содержащими тот же индикатор и pH которых известен. Если при этом окраска исследуемого раствора и раствора эталона одинакова, то, следовательно, pH раствора равняется pH эталона. Наконец, водородный показатель можно просто и удобно определять с помощью так называемых индикаторных бумажек — полосок специальной бумаги, содержащих ряд индикаторных красок. Если смочить полоску такой бумаги исследуемым раствором, то она приобретает характерную окраску, которую затем сравнивают с эталонами цветов pH. [c.162] В условиях производства очень часто pH определяется с помощью приборов рН-метров. В этом случае сразу измеряется истинное значение pH, т. е. рин+. [c.162] Моркови каротель Столовой брюквы. . Розового картофеля. Редьки. . [c.162] Вернуться к основной статье