ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные положения атомно-молекулярной теории из "Химия с сельскохозяйственным анализом" Начиная с глубокой древности, человечество интересовал вопрос является ли всякое вещество сплошным или оно состоит из отдельных частиц (зерен), между которыми есть промежутки Около 24 веков тому назад древнегреческий философ Демокрит правильно ответил на этот вопрос. Он высказал догадку, что материя состоит из отдельных частиц — атомов, что единственно существующие вещи — это атомы и пустое пространство, что именно различные атомы своим движением образуют видимый мир. [c.10] Атомистическое учение, не оставлявшее места для божества, преследовалось церковью в течение многих веков. Однако отдельные мыслители продолжали защищать учение об атомах. К сожалению, их представления не были подтверждены опытами, практико . Они оставались догадками. [c.10] Основоположником атомно-молекулярного учения явился М. В. Ломоносов, изложивший свои взгляды в работе Элементы математической химии (1741 г.). Он объяснял разнообразие веществ не только различным химическим составом молекул, но и различным расположением атомов в молекуле. [c.10] Основные положения атомно-молекулярного учения можно сформулировать следующим образом. [c.10] Молекулой называется наименьшая частица простого или сложного вещества, которая может существовать самостоятельно и обладает всеми химическими свойствами этого вещества. [c.11] Атомом называется наименьшая частица химического элемента, входящая в состав молекул простых -и сложных веществ. [c.11] Все атомы того или иного элемента одинаковы. В то же время они отличаются от атомов других элементов по массе и размерам. [c.11] Количество атомов в молекулах веществ может быть различным. Некоторые газы — гелий, неон, аргон, а также пары металлов имеют молекулы, состоящие из одного атома. [c.11] Молекулы органических веществ более сложны. Они могут состоять из десятков, сотен и даже тысяч атомов. [c.11] Тем пе менее молекулы, как и атомы, ничтожно малы. Непосредственно измерить их размеры и массу не представляется возможным. Однако физикам удалось выяснить это путем вычислений. [c.11] Размеры атомов и молекул выражают при помощи особой единицы, носящей название ангстрем (по имени шведского физика). Ангстрем равен одной стомршлионной доле сантиметра (10 см). Он обозначается знаком А или просто А. Размеры атомов и молекул не превышают обычно нескольких ангстремов. Например, диаметр атома водорода равен 1 А, молекула водорода имеет диаметр приблизительно 2,6 А, а молекула кислорода — 3,2 А. [c.11] Такой прибор, как электронный микроскоп, позволяет увеличивать изображения в сотни тысяч раз. С его помощью в некоторых случаях удается фотографировать наиболее крупные молекулы и даже атомы. [c.11] Одним из доказательств движения молекул является существование диффузии, но известны и другие доказательства. В 1827 г. английский ботаник Броун, рассматривая в микроскоп пыльцу растений, помещенную в каплю воды, заметил, что частицы пыльцы пе остаются в покое, а непрерывно движутся во всевозможных направлениях. Это движение отличается крайней беспорядочностью и продолжается сколько угодно времени. Если изобразить графически путь отдельной частицы, наблюдаемой под микроскопом, то получится сложная зигзагообразная линия (рис. 1). Описываемое явление было названо броуновым движением. Оно объясняется тем, что частицы пыльцы (или вообще частицы суспензии) получают толчки от молекул воды, находящихся в непрерывном движении. Совершая свой причудливый путь, взвешенные частицы как бы повторяют беспорядочные движения молекул воды. [c.11] Движение молекул изучает так называемая молекулярно-кинетическая теория (от греческого слова кинезис — движение). [c.12] Атомно-молекулярная теория легко объясняет различия между явлениями физическими и химическими. При плавлении железа, замерзании воды или испарении спирта новые молекулы не образуются. Состав молекулы до и после превращения остается неизменным. Например, во всех состояниях — парообразном, жидком и твердом — молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Таким образом, при физических явлениях атомный состав молекул остается неизменным. [c.12] При химических явлениях наблюдается иная картина. Если бросить в воду кусочек металлического натрия, тр происходит следующая перегруппировка атомов. Каждый атом натрия вытесняет из молекулы воды один атом водорода и становится на его место. Так образуется молекула ед1 ого натра. Вытесняемые натрием атомы водорода группируются по два в молекулы. Образовавшиеся молекулы едкого натра и водорода отличаются по составу ц химическим свойствам от исходных молекул воды и натрия. При химических явлениях происходит перегруппировка атомов в молекулах, причем образующиеся новые молекулы отличаются от исходных атомным составом и свойствами. Сами же.атомы в химических превращениях остаются неизменными. [c.12] Вернуться к основной статье