ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Общие теоретические основы из "Аналитическая химия" Совокупность веществ, принимающих участие в данном физико-химическом процессе, называется системой. Система называется гомогенной (однородной), если составляющие ее части с различными свойствами не отделены поверхностью раздела. Примером гомогенной системы является смесь газов (воздух) и ненасыщенный раствор (растворсахара). [c.6] Гетерогенная (неоднородная) система состоит из одного, двух или нескольких веществ с различными свойствами, отделенных друг от друга поверхностью раздела. Примером гетерогенной системы является насыщенный раствор и выпавший из него осадок. Две несмешивающиеся жидкости (вода — керосин) также образуют гетерогенную систему. [c.6] Гомогенная часть системы называется фазой. Фаза — агрегатное состояние вещества она может быть газообразной, жидкой и твердой. Так, лед, вода и пар представляют собой трехфазную гетерогенную систему. [c.6] Растворение. При растворении в жидкости твердого вещества, например сахара, отдельные молекулы этого вещества отрываются от поверхности кристалла и вследствие диффузии распределяются по всему объему растворителя. [c.6] Некоторые явления, наблюдаемые при растворении, свидетельствуют о химическом взаимодействии растворенного вещества с растворителем при растворении всегда выделяется или поглощается тепло и происходит изменение объема. Так, при растворении в воде едкого натра выделяется большое количество тепла. При растворении одного объема спирта в одном объеме воды получаемый раствор занимает не два объема, а меньше. Следовательно, растворение надо рассматривать не как физический, а как физикохимический процесс, состоящий в образовании более или менее прочных соединений частиц растворителя и растворенного вещества . Эти соединения называются сольватами, а в частном случае, когда растворитель вода, — гидратами. [c.7] Таким образом, растворы занимают промежуточное положение между химическими соединениями и смесями. С одной стороны, растворы, как и химические соединения, однородны образование растворов сопровождается тепловым эффектом и. изменением объема, что свидетельствует о взаимодействии растворенного вещества с растворителем. С другой стороны, в растворах нет стехио-метрического соотношения между растворенным веществом и растворителем, т. е. растворы не подчиняются закону постоянства со-ства они, как и смеси, могут быть разделены физическими способами на составные части. [c.7] Иногда растворимость выражают числом молей вещества на I л раствора (молярная растворимость). Чтобы растворимость, указанную в граммах, выразить в молях, нужно число граммов вещества, находящегося в 1 л раствора при данной температуре, разделить на величину одного моля этого вещества. Например, в 1 л насыщенного раствора содержится 360 г ЫаС1, 1 моль ЫаС1 равен 58,4 г. Поэтому растворимость, выраженная в молях, равна 360 58,4 = 6,17 моль л. [c.8] Раствор, содержащий растворимое вещество в меньшем количестве, чем его содержится в насыщенном растворе (меньше, чем его растворимость), называется ненасыщенным. [c.8] Пересыщенный раствор — раствор, в котором растворено количество вещества большее, чем его растворимость. Пересыщенные растворы весьма неустойчивы. Они способны существовать только в отсутствие твердой фазы растворенного вещества. Если в пересыщенный раствор бросить кристаллик того же вещества, которое в нем растворено, то тотчас же вокруг него начнут расти новые кристаллы, и выпадение кристаллов будет продолжаться до тех пор, пока раствор не станет насыщенным. Вызвать кристаллизацию пересыщенного раствора можно также встряхиванием его или трением стеклянной палочкой о внутренние стенки стеклянного сосуда с раствором. [c.8] Говоря о растворимости вещества, всегда нужно указывать температуру. Растворимость твердых веществ с повышением температуры большей частью увеличивается. Если получить насыщенный раствор при высокой температуре, а потом этот раствор охладить, то из него начнут выделяться кристаллы вещества. [c.8] Выпадение вещества из раствора при понижении температуры называется кристаллизацией. В результате кристаллизации получается более чистое вещество, даже если в растворе и содержатся примеси. Это связано с тем, что примеси не выпадают в осадок, так как раствор по отношению к ним не является насыщенным. На этом основан метод очистки вещества, называемый перекристаллизацией. [c.8] Пример. Сколько выделится 1 2504 из его насыщенного при 100° С раствора, если раствор охладить до О С Известно, что при 100° С в 00 г насыщенного раствора содержится 15,4 г К2804, а при 0° С — 6,85 г. [c.9] Вернуться к основной статье