ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Материальный баланс электролизера из "Электролизеры с твёрдым катодом" При правильном устройстве контактов потери напряжения в них невелики и не должны превышать нескольких сотых долей вольта. В электролизерах современных конструкций подвод тока к работающей поверхности катода осуществляется при помощи сварных соединений. Конструкция подвода тока к аноду будет рассмотрена далее (стр. 125 и сл.). Для сохранения анодных контактов в хорошем состоянии очень важна их надежная зашита от коррозионного действия анолита и хлора. [c.91] Баланс напряжения на электролизерах типа Х-2 приведен в книге В. В. Стендера . Баланс напряжения на электролизерах типа БГК-17 при работе с различными плотностями тока, экспериментально определенный А. Г. Войтеховым, будет рассмотрен в следующей главе (стр. 209). [c.91] В ходе процесса электролиза состав электролита изменяется. Это связано с участием ионов в переносе тока, с химическими процессами, происходящими на электродах, испарением влаги и уносом ее газообразными продуктами электролиза —. хлором и водородо.м. [c.91] С) — молярная концентрация гидроокиси в католите. [c.91] М — молекулярный вес растворенной соли. [c.94] Давление водяного пара над растворами хлорида натрия при различных температурах приведено в табл. 21, над растворами NaOH — в табл. 22. [c.94] Когда общая молярность раствора изменяется незначительно, парциальное давление паров воды над католитом, рассчитанное таким способом, мало отличается от парциального давления над насыщенным раствором Na l при одинаковых температурах. Этой величиной можно пользоваться для практических целей. [c.95] Материальный баланс анодного, катодного пространства и электролизера в целом, отнесенный к 1 фарадею прошедшего через раствор электричества, приведен в табл. 23 (все потоки выражены в г). [c.96] Суммарные материальные потоки (в г) при прохождении через электролизер 1 фарадея электричества перечислены ниже. [c.96] Чтобы пересчитать потоки, проходящие через электролизер, на 1000 а нагрузки в час, величины, приведенные выше и в табл. 23, надо умножить на коэффициент Л = 37,2. [c.96] В приведенном на.ми материальном балансе учтены только основные процессы, происходящие в электролизере, — выделение хлора, водорода и образование каустической соды, поэтому баланс является приближенным. В действительности он услол -няется вследствие наличия в рассоле примесей (например, соды, щелочи, сульфатов), выделения на аноде кислорода, окисления графитовых анодов с образованием преимущественно СОг, а также протекания вторичных процессов растворения и гидролиза хлора в анолите и последующих реакций между растворенным хлором и иoнa iи ОН с образованием гипохлоритов и хлоратов. [c.96] Всего ионов натрия. . [c.98] Однако расчет приближенного материального баланса по приведенной выше схеме обычно достаточно точен для практических целей. [c.99] Образовавшийся в электролизере гипохлорит практически полностью восстанавливается на катоде до исходного хлорида натрия. Количество хлората натрия в катодных щелоках обычно не превышает десятых долей процента от количества образующейся каустической соды. Поэтому данные процессы можно не учитывать в практическом балансе электролиза. [c.99] Расход воды на реакцию ее разложения и количество СО9, образующейся при окислении графитовых анодов в связи с выделением на них кислорода, можно приближенно определить, приняв, что общее снижение выхода по току обусловлено только разрядом ионов ОН на аноде. Расход воды на разложение составит 9(1 — т,), количество СО2, образовавшейся при окислении анодов выделяющимся кислородом, будет равно 11(1—г,). [c.99] При низких температурах электролиза, когда испарением воды можно пренебречь, расход ее на побочные процессы должен быть менее 2% общего расхода воды. При температуре электролиза 90—95 °С, применяемой в современных электролизерах, потери воды на побочные процессы не превышают 0,5—1,0% общего ее расхода на химические процессы и испарение. [c.99] Вернуться к основной статье