ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Абсорбция NOa водой и получение азотной кислоты из "Технология связанного азота Издание 2" Расчет конвертора составлен для установки, в которой стадия окисления ашшака воздухом проводится при атмосферном давлении. [c.354] Определить составы исходной смеси н нитрозных газов, температуру на катализаторе и производительность конвертора диаметром 2 м. [c.354] По реакции (VII.6) окисляется 3% аммиака. [c.355] Окись азота, полученная при сжигании аммиака на катализаторе, далее окисляется кислородом, присутствующим в нитрозных газах. При этом образуются высшие кислородные соединения азота, которые при взаимодействии с водой дают азотную кислоту. [c.356] Реакции (VH.11)—(VII.13) протекают в газовой фазе, реакция (VII.14) — в жидкой фазе. [c.356] В табл. VII-4 приведены константы равновесия реакции (VII.11) для различных температур. [c.357] Как видно из величин констант равновесия, с повышением температуры равновесие (VI.И) смещается влево. [c.357] Определим состав газовой смеси в состоянии равновесия при 450 °С и абсолютном давлении 5 кгс/см . Значение константы равновесия находим ио табл. VII.4, для принятой температуры Г, = 0,337. [c.358] Согласно закону Ле-Шателье, с повышением давления равновесие реакции (VI.11) сдвигается вправо. Если рассчитать равновесный состав приведенного выше газа не при 5, а при 20 кгс/см , то получим содержание КОг — 65% N0 — 23,5% Оз — 11,5%. [c.358] Первая реакция протекает очень быстро, вторая — медленно. С повышением температуры равновесие первой реакции смещается влево, концентрация N( 3 уменьшается, поэтому реакция образования N 2 замедляется. С понижением температуры концентрация N03 увеличивается, что приводит к ускорению второй реакции, определяющей скорость суммарного процесса. [c.358] Реакция окисления окиси азота протекает медленнее всех других реакций процесса переработки нитрозных газов, поэтому она определяет обш,ую скорость процесса. В связи с этим следует знать время, необходимое для окисления N0 в КОз до заданной степени. [c.359] Из уравнения (VI 1.17) видно, что скорость реакции окисления пропорциональна Концентрации N0 во второй степени и концентрации кислорода в первой степени. [c.359] Для выражения степени окисления N0 в долях единицы (а) воспользуемся отношением а = х1 а. [c.359] Известны также другие уравнения для подсчета времени, необходимого на окисление N0. [c.359] Константа скорости реакции меняется с изменением температуры. [c.359] Зная время, требуемое для окисления N0 до заданной степени, по уравнению (VI.18) можно рассчитать степень окисления N0 и затем состав газа после окисления. [c.359] исходя из заданного времени реакции, определять степень окисления N0, то уравнение (VII.18) следует решать методом последовательных приближений, задаваясь степенью окисления. [c.360] Из уравнения (VI.18) следует, что константа скорости реакции окисления является множителем в левой части этой формулы. Следовательно, если в приведенном выше числовом примере изменить только температуру, оставив прочие условия прежними, то при вычислении придется изменять только значение К в левой части уравнения (VII.18). [c.360] Значения константы равновесий этой реакции приведены в табл.УП-5. [c.361] Вернуться к основной статье