ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Характеристики химической связи из "Геометрия молекул" В последние годы с помощью спектральных и дифракционных методов получено большое число данных по межъ-ядерным расстояниям (длинам связей) в молекулах и кристаллах. В частности, найдено, что длина одинарной связи меледу двумя определенными атомами часто незначительно отличается при переходе от одной молекулы к другой. Поэтому возникает возможность представить длину химической связи как сумму ковалентных радиусов тех атомов, которые ее образуют. С хорошей степенью приближения эти величины оказываются аддитивными. В табл. 1.6 приведены ковалентные радиусы некоторых элементов, по данным работ Полинга и Слейтера. [c.31] Н2О 2Н + О, ДЯ = 220 ккал/моль. [c.32] Следовательно, средняя энергия связи О — Н равна ПО ккал/моль. Это значение может быть использовано для приближенной оценки энергии связей О — Н в других молекулах. В действительности найдено, что подобным образом полученные значения энергии связей оказываются достаточно близкими к полной энергии диссоциации молекулы. Некоторые средние энергии одинарных связей приведены в табл. 1.8, а кратных связей — в табл. 1.9. [c.33] Более прочные связи имеют большие силовые постоянные и частоты колебаний. Для многоатомных молекул силовые постоянные валентных колебаний, вообще говоря, невозможно определить строго и однозначно. Тем не менее полученные значения, несмотря на их приближенный характер, полезны для оценки прочности химических связей. Некоторые типичные значения приведены в табл. 1.10. [c.34] Герцберг Г., Колебательные и вращательные спектры многоатомных молекул. Издатинлит, М., 1949 Коттрел Т. С., Прочность химических связей, ИЛ, М.. 19.%. [c.34] Следующая важная характеристика химической связи— дипольный момент. Двухатомная молекула с полярной связью имеет положительный заряд на одном конце молекулы и равный ему по величине отрицательный заряд на другом конце. Произведение величины заряда на расстояние, разделяющее эти заряды, называется дипольным моментом молекулы. Если заряд измеряется в электростатических единицах заряда (ед. СГСЭ), а расстояние— в см, то дипольный момент измеряется в дебаях (D) 1D = 10 ед. СГСЭ-см. Дипольные моменты молекул галогеноводородов убывают в последовательности НР H I НВг HI, что указывает на снижение полярности связи с уменьшением электроотрицательности атомов галогенов (табл. 1.11). [c.34] Коттон Ф., Уилкинсон Дж., Современная неорганическая химия, Мир , М.. 1969. [c.35] Вернуться к основной статье