ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные законы химии из "Химия" Закон сохранения материи. Основным законом естествознания, выполняющимся во всех природных явлениях и процессах, в том числе и в химических реакциях, является закон сохранения материи или закон сохранения масс и энергий. Впервые он был высказан и экспериментально обоснован М. В. Ломоносовым в 1756—1759 гг., а окончательно сформулирован Джоулем в середине XIX в. [c.9] Для ядерных процессов такое разделение не следует делать, так как в них выделение энергии может быть очень больщим и может вызвать изменение величины массы системы. [c.10] Закон постоянства массы лежит в основе изучения реакций между отдельными веществами и составляет основу количественного химического анализа, без которого нельзя изучать состав сложных веществ и делать какие-либо выводы об отношении масс при химических реакциях. [c.10] Закон постоянства состава. Закон постоянства состава впервые сформулирован Прустом (Франция, 1801—1808 гг.). [c.10] Всякое химически индивидуальное вещество имеет всегда один и тот же количественный состав независимо от способа его получения. [c.10] Количество единиц атомного или молекулярного веса данного вещества, равноценное в химических реакциях восьми единицам кислорода или приблизительно одной единице водорода (1,0079), называется химическим эквивалентом. [c.10] Для определения эквивалента достаточно знать только состав соединения данного элемента с кислородом или с водородом. [c.10] В табл. 1 приведено определение химического эквивалента кальция по его соединениям с водородом и кислородом. [c.10] Грамм-эквивалентом называется число граммов данного вещества, численно равное его эквивалентному весу. [c.11] Английский физик Стони (1870 г.) нашел величину заряда, выделяющего при электролизе один грамм-эквивалент любых веществ. [c.11] Понятие химического эквивалента удобно для целого ряда практических расчетов (нормальные растворы, электрохимические процессы и т. д.). [c.11] Закон кратных отношений. Этот закон сформулирован Дальтоном (1808 г.) если два веи ества образуют между собой несколько соединений, то количества одного из них, отнесенные к одному и тому owe количеству другого, относятся как небольшие целые числа. Он в свое время сыграл чрезвычайно важную роль в установлении системы относительных атомных весов и понятия валентности. Поясним содержание закона на примере анализа двух соединений меди с кислородом — красной и черной окиси меди (табл. 2). [c.11] Пересчитаем составы, полагая медь за 100 единиц (табл. 3). Количества кислорода, присоединившиеся к одному и тому же количеству меди, между собой относятся как 1 2. [c.11] Отсюда получается следствие — химический эквивалент не является постоянной величиной для элементов проявляющих переменную степень окисления. [c.12] Значение атомной теплоемкости для твердых тел может быть вычислено по у равнению Планка и Эйнщтейна для энергии линейного осциллятора, возбуждаемого квантами энергии. Оно для комнатных температур теоретически равно 5,98 кал моль. При известных значениях химического эквивалента и удельной теплоемкости можно определить валентность и атомный вес элемента, пользуясь законом Дюлонга — Пти. [c.12] Для газообразных веществ определение атомных весов осуществляется еще проще — с помощью закона простых объемных отношений, открытого Гей-Люссаком, и закона Авогадро. [c.13] Закон простых объемных отношений При одинаковых физических условиях (р, Т) объемы реагирующик газов и газообразных продуктов реакции относятся между собой как небольшие целые числа коэффициенты. химического уравнения). [c.13] На этом законе основаны методы газового анализа, очень часто применяемого в промышленности (газоанализаторы Орса, Вюрца — Штролейна, ВТИ — Всесоюзного теплотехнического института). [c.13] Вернуться к основной статье