ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Варианты периодической таблицы элементов Д. И. Менделеева и принципы их построения из "Химия" Менделеев до конца жизни работал над усовершенствованием периодической таблицы элементов, стремясь достичь наиболее ясного и полного выражения периодического закона. [c.20] Он учитывал при этом уточнение атомных весов ранее известных элементов, открытие новых элементов и их соединений и новых соединений уже известных элементов. [c.20] Уточнялась и форма периодической таблицы элементов. [c.20] Последний вариант периодической таблицы элементов, опубликованный Д. И. Менделеевым ( Основы химии , изд. 8, 1906), представляет собой так называемую короткопериодную форму (табл. 5). Все варианты таблицы, созданные как при жизни Д. И. Менделеева, так и после его смерти, являются более или менее удачными формами передачи открытого Д. И. Менделеевым периодического закона. [c.20] В самом деле, в главной подгруппе IV группы (табл. 6) расположены элементы С, Се, 5п и РЬ, а элементы с металлическими свойствами Т1, 2г и сдвинуты левее и образуют побочную подгруппу. В свойствах соединений этих элементов, соответствующих высшей степени окисления диоксидов и тетрагалидов, — действительно наблюдается довольно ясное сходство. Так, диоксиды большинства этих элементов обладают кислотным характером и образуют соли, сходные по своему строению и свойствам (ВаЗЮз и ВаТЮз и т. д.). Тетрагалиды представляют собой легколетучие жидкие соединения, подвергающиеся гидролизу, в результате которого образуются гидроксиды и соответствующие галогеноводородные кислоты (НР, НС и т. д.). [c.22] Однако водородные соединения этих элементов различаются по свойствам и В главной подгруппе это газообразные вещества разной степени устойчивости, имеющие формулу КН 4, а водородные соединения элементов побочной подгруппы представляют собой твердые кристаллические вещества (Т Н2,2гН 2), обладающие электропроводностью (металлообразные соединения). [c.22] Свойства остальных соединений этих элементов также существенно различаются между собой. [c.22] Во всех остальных группах периодической таблицы наблюдаются аналогичные отклонения в свойствах элементов- главных и побочных подгрупп. [c.22] Это объясняется тем, что в результате разделения на два ряда в расположения одного ряда под другим, начиная с четвертого периода, элементы, находящиеся далеко друг от друга по периоду, попадают в одну группу (главная и побочная подгруппы). [c.22] Восьмая группа, состоящая из трех периодов (Ре Со N1 — Ни, РЬ, Р(1 — Оз, 1г, Р1), выделяется из всей таблицы, хотя все эти девять элементов расположены в середине больших периодов. Учитывая, что металлы подгруппы железа (Ре, Ни, Оз) имеют на своем внешнем электронном уровне по 8 электронов и такое же число электронов имеет на внешнем уровне большинство инертных газов из нулевой группы (кроме гелия), в настоящее время принято рассматривать их вместе главная восьмая подгруппа — Не, 1Ме, Аг, Кг, Хе, Дп и побочная подгруппа — Ре, Ки, и Оз. В этом случае элементы Со, КЬ, 1г и N1, Рд, Р1 вообще выходят за рамки таблицы (табл. 6, см. первый форзац). [c.22] Таким образом, стремление к большей компактности в какой-то степени затушевывает истинную периодичность в свойствах элементов и затрудняет пользование этой таблицей. [c.22] Весьма удобна для пользования, достаточно компактна и широко применяется форма периодической системы, представленная табл. 7. [c.22] Таким образом, в этой форме периодической таблицы элементов титан, цирконий и гафний, рассмотренные нами ранее в качестве примера, оказываются в IVB группе, расположенной достаточно далеко от IVA. группы, в которой находятся углерод, кремний, германий, олово и свинец. Высшие степени окисления (+4) совпадут, и соединения в этих степенях окисления имеют сходные свойства, так как общее число электронов на внешнем уровне у элементов IVA и IVB групп одинаково. Однако эти электроны расположены на разных подуровнях, как это мы увидим далее, а это и создает специфические свойства элементов. VIИВ группа расположена в центре таблицы, а VIIIA (или нулевая группа), как ее определил еще Д. И. Менделеев, естественным образом замыкает периоды. [c.24] Вынесение из таблицы лантаноидов и актиноидов не нарушает логической стройности хода изменения свойств остальных элементов, но сокращает размеры шестого и седьмого периодов, делая таблицу более удобной в обращении. [c.24] Следует указать, что это не единственный метод индексации групп и, например, в металлофизике принято обозначать группы по порядку, тогда, например, титан будет в IVA группе, а кремний — в IVB. Обе системы обозначения групп широко применяются. [c.24] После ознакомления с теорией строения атомов, зная различие в строении электронных оболочек, мы можем вообще обойтись без индексации групп, как это будет показано далее. [c.24] Эта форма таблицы приведена полностью с атомными весами в углеродных единицах и названиями элементов на втором форзаце данной книги (табл. 8). [c.24] В длиннопериодном варианте периодической системы полностью развернуты периоды и включены/-элементы (актиноиды и лантаноиды), но эта форма применяется реже. [c.24] Вернуться к основной статье